化学自习室移动版

1.硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)：

Na₂S₂O₃·5H₂O俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。

结构本质：可看作SO₄²⁻中的一个O原子被S原子取代，形成[S－SO₃]²⁻。

中心S为＋6价，末端S为－2价。这是它所有性质的根源。

S元素的平均化合价为＋2价，具有还原性。

(1)制备：

(2)化学性质

①遇酸不稳定：

a.

现象：溶液变浑浊(硫沉淀)并产生刺激性气味。高考常考此反应来证明S₂O₃²⁻的存在。

②还原性：

“碘量法”定量测定碘的重要反应，高考实验题滴定部分常出现的反应。

b.

在纺织和造纸工业上作脱氯剂。

2.连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)：

俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。结构中含有S－S单键，S元素的化合价为＋3价，具有强还原性。所以必须隔绝空气保存(充氮气)。它在碱性溶液中较稳定。

(1)制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。

(2)还原性：

，在空气分析中常用来吸收氧气。

3.连二硫酸钠(Na₂S₂O₆)

稳定性极高。固体在空气中稳定，不潮解，不风化。水溶液煮沸也不分解。

氧化还原性极弱。既不是氧化剂，也不是还原剂。它不跟I₂反应，也不跟H₂S反应。

遇酸反应不分解。稀盐酸、稀硫酸对它毫无作用，不会产生SO₂气体。

与Ba²⁺反应生成白色沉淀。BaS₂O₆不溶于水(与BaSO₄类似)。

4.焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)

S元素的化合价为＋4价，结构上含有S－O－S桥键，与亚硫酸盐一样具有还原性。

(1)制备：

(2)还原性：

可逆性：

溶液中大量存在HSO₃⁻。食品防腐(靠SO₂杀菌)，葡萄酒中添加(高考常考情境)。注意：它和亚硫酸钠一样，具有还原性(能被碘氧化)

5.焦硫酸钠(Na₂S₂O₇)

制备：

性质：遇水猛烈水解生成浓硫酸：

因此它是酸性干燥剂和熔矿剂(高温下能与Al₂O₃、TiO₂等难溶氧化物反应生成可溶性硫酸盐)。

6.过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)

(1)不稳定性：

(2)氧化性：Na₂S₂O₈中S元素的化合价是＋6价，其阴离子结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性，所以Na₂S₂O₈是一种强氧化剂。

1.Na₂S₂O₅是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅，其流程如下：

下列说法正确的是(  )

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na₂S₂O₅作防腐剂和SO₂作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na₂CO₃饱和溶液和Na₂CO₃固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

2.连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：

(1)Na₂S₂O₄在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是                       (填化学式)。

(2)锌粉法制备Na₂S₂O₄的工艺流程如图所示：

①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是                 。

②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为                   。

③在步骤Ⅲ中得到的Na₂S₂O₄固体要用乙醇洗涤，其优点是，“后续处理”最终要加入少量的Na₂CO₃固体，其原因是                     。

(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO₂发生反应，有CO₂气体放出，总反应的离子方程式是                        。

1.解析：C上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，a错误；SO₂作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，B错误；根据流程图分析，上述流程中的Na₂CO₃饱和溶液和Na₂CO₃固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO₃溶液，C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，D错误。

解析：(1)Na₂S₂O₄中S显＋3价，在潮湿空气中被氧化，则生成的两种常见酸式盐为NaHSO₃和NaHSO₄。(2)①锌粉－水悬浊液与SO₂的接触面积比锌块与SO₂的接触面积大，反应速率快。②步骤Ⅰ中，锌与SO₂在水溶液中发生反应，生成ZnS₂O₄。③Na₂S₂O₄固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥；Na₂S₂O₄在碱性介质中较稳定，Na₂CO₃固体可提供碱性环境，增强“保险粉”的稳定性。(3)HCOONa、烧碱、SO₂发生反应，生成Na₂S₂O₄、CO₂等，反应的离子方程式为