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我们通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质，在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。如何去理解电解质特别是强弱电解质的概念呢？现通过辩析以下六个典型问题来正确理解强弱电解质的概念。

1．碳酸钙难溶于水，碳酸钙是弱电解质

碳酸钙在水中的溶解度很小，水溶液也几乎不导电，但因为溶于水中的碳酸钙发生了完全电离，因此碳酸钙也是强电解质。电解质的强弱与其水溶性没有必然的联系，溶解度大的不一定是强电解质，如醋酸在水中溶解度很大，但是弱电解质，溶解度小的不一定是弱电解质，碳酸钙、硫酸钡、氯化银等在水中的溶解度都很小，但它们都是强电解质。

2．盐酸中溶质完全电离，盐酸是强电解质

盐酸中不存在着溶质分子，氯化氢溶于水后完全电离为H^＋与Cl^－，但盐酸不能称之为强电解质，因为强弱电解质必须首先是电解质，而电解质又必须是纯净物，故严格意义上讲不能把属于混合物的盐酸叫做强电解质，氯化氢是强电解质。同样的原因，“氨水”也不能叫做弱电解质，因为NH₃·H₂O才是氨水中的电解质，NH₃·H₂O是一种弱电解质。

3．SO₃溶于水后完全电离，SO₃是强电解质

SO₃极易溶于水，并与水发生反应生成硫酸，硫酸在水溶液中完全电离，但这只能说明硫酸是强电解质，而SO₃自身在水溶液中或熔化时都不能发生电离，因此，SO₃不是电解质，也就没有强弱电解质可言。同理，CO₂、SO₂、NH₃等气体，虽然它们溶于水后都能导电，但它们都不是电解质，当然也就不可能有强弱电解质之分。

4．纯水不导电，纯水是非电解质

纯水不导电，不是因为纯水不发生电离，而是因为纯水电离出的氢离子与氢氧根离子太少，纯水中的氢离子与氢氧根离子浓度极小，不足以发生明显的导电现象。由于纯水是可以电离的，因此，纯水也是一种电解质，是一种较为常见的弱电解质

5．碳酸氢钠在溶液未电离完全，碳酸氢钠是弱电解质

碳酸氢钠在水溶液中完全电离为Na^＋、HCO₃^－，确实存在着未电离完全的HCO₃^－，但这并不影响对碳酸氢钠是强电解质的认定。因为强电解质是指只要能在水溶液中能完全电离为阴、阳离子两部分，而与溶液中有无电离完全的分子与离子无关。

6．某电解质溶液导电性弱，该电解质是弱电解质

溶液的导电性与多种因素有关，影响溶液导电性强弱的因素主要有：⑴离子浓度，相同条件下离子浓度大的溶液导电性强；⑵离子电荷，一般情况下离子电荷越高，导电能力越强；⑶电解质强弱，相同条件下强电解质的溶液导电能力强；⑷溶液温度，温度越高，溶液导电能力越强；⑸电解质类型，相同条件下，电解质类型不同，其溶液的导电性不同，如相同温度下同浓度的CaCl₂与NaCl溶液导电性不同。某溶液的导电性弱，不能说明电解质的电离程度小，即使是强电解质的水溶液，如果其中的离子浓度很小，导电性也会很弱。

综合可见，判断强弱电解质的唯一依据是：电解质在水溶液中是否完全电离，完全电离的电解质即是强电解质，不完全电离的电解质即是非电解质。