化学自习室移动版

疑点1：所有的原子都是由质子、中子、电子构成。
解析：一般的原子都是由质子、电子和中子构成，但普通氢原子没有中子。
疑点2：若两种原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素。
解析：核外电子相同的原子的质子数一定相同，质子数决定元素种类，质子数相同的原子一定属于同种元素。
疑点3：不存在质子数和电子数均相同的阴阳离子。
解析：阳离子中质子数大于电子数，阴离子中质子数小于电子数，若阴阳离子电子数相同，质子数一定不同。质子数和电子数均相同的两种微粒可以是：互为同位素的两种原子，两种阳离子或两种阴离子且离子所带电荷数目相等。
疑点4：若两种粒子的核外电子排布相同，其化学性质一定相同。
解析：核外电子排布相同即电子总数相同的两种微粒可是原子或是离子，如Ne、Na+、OH-化学性质不相同。
疑点5：凡主族元素原子形成的简单离子一定具有稀有气体的核外电子排布。
解析：H-离子的电子总数为0，不具备稀有气体的核外电子排布。
疑点6：所有主族元素形成的简单离子所带的电荷与族序数相等。
解析：主族金属元素形成的金属阳离子所带的电荷等于族序数，但非金属元素形成阴离子所带电荷等于8减去族序数，不等于族序数。
疑点7：原子及其离子的电子层数一定等于该元素所在的周期序数。
解析：非金属原子得到电子变为阴离子后电子层数不变，等于周期序数。金属原子失去外层电子变为阳离子后少了一个电子层，阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期序数。
疑点8：同一元素的各种物理、化学性质均相同。
解析：一种元素可能存在几种互为同位素的不同原子，它们的化学性质基本相似，但物理性质不同。
疑点9：碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。
解析：氢元素为ⅠA族的元素，但不是碱金属元素。
疑点10：最外层有2个电子的原子都是金属原子，最外层有5个电子的原子都是非金属原子。
解析：元素周期表中，只有ⅡA 族全部为金属元素，ⅦA 族和零族元素全部为非金属元素，其它主族都既有金属元素又有非金属元素。最外层有5个电子的元素既有金属又有非金属元素。
疑点11：除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数。
解析：氧和氟无正价，其最高化合价在数值上不等于该元素所在的族序数。
疑点12：非金属元素的最高正价不超过该元素最外层电子数。
解析：非金属失去最外层得所有电子后呈现最高正价，因此非金属元素的最高正价不超过该元素最外层电子数。
疑点13：同周期元素中，零族元素的原子半径最小。
解析：稀有气体原子半径的测量标准与其它原子不同，一般不和其它原子比较。除稀有气体元素外，同周期元素中，ⅦA 族元素的原子半径最小。
疑点14：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素。
解析：副族元素和第VIII族全部都是金属元素，又叫过渡金属。
疑点15：同一周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小。
解析：同一周期元素的离子，阴离子比阳离子多一个电子层，因此阴离子半径大于阳离子半径。阳离子和阴离子都是原子序数越小半径越大，因此从左到右阴阳离子半径都是逐渐减小。
疑点16：同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高。
解析：同一主族元素的金属单质，半径越大其熔点越低，同一主族元素的非金属单质，半径越大其熔点越高。
疑点17：同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点越高。
解析：同一主族元素的氢化物中如果不存在氢键，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高。但H2O、NH3、HF分子间存在氢键，熔沸点明显升高。
疑点18：稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高。
解析：稀有气体分子间只存在分子间作用力，原子序数越大，分子间作用力越大，单质的沸点越高。
疑点19：常温常压下，只有一种元素的单质呈液态。
解析：常温常压下Br2、Hg的单质呈液态。
疑点20：周期表中所有的元素都是从自然界中发现的。
解析：周期表中的带“*”的元素都是人造元素。
疑点21：常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的。
解析：常温常压下呈气态的单质一定都是非金属单质。
疑点22：凡金属与非金属元素化合时一定形成离子键。
解析：Al与Cl2化合时形成的AlCl3只存在共价键，不存在离子键。
疑点23：非金属元素之间不可能形成离子键。
解析：非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐。
疑点24：溶于水能导电的化合物一定是离子化合物。
解析：强极性的共价化合物如强酸HCl、H2SO4等溶于水能电离，其水溶液可以导电。
疑点25：非金属单质中一定含共价键。
解析：非金属单质中一般都含共价键，但稀有气体单质中不存在化学键。
疑点26：只含共价键的分子一定是共价化合物。
解析：含有共价键的分子可能是共价化合物，也可能是是非金属单质。但存在极性共价键的分子一定是共价化合物。
疑点27：非极性键只存在于单质分子中。
解析：非极性键可以存在于非金属单质中（如H2、Cl2、N2等），也可以存在于离子化合物（如Na2O2、CaC2等）或共价化合物（H2O2、C2H2等）中。
疑点28：共价化合物中一定不存在离子键。
解析：离子键只能存在于离子化合物中，不可能存在于共价化合物中。
疑点29：两个非金属原子间不可能形成离子键。
解析：两个非金属原子间只能通过共用电子对形成共价键，不可能形成离子键。
疑点30：不同元素间组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键。
解析：不同元素组成的多原子分子中一定存在极性键，但有的也存在非极性共价键。如H2O2、C2H2、C2H4、CH3CH2OH等中都存在非极性共价键。
疑点31：非金属元素形成的共价化合物中，各原子最外层都是2个或8各电子。
解析：非金属元素形成的共价化合物中，一般各原子都达到稳定结构，但也特殊情况，有的原子没有达到8电子结构。如SO3中是S外层达12个电子，PCl5中P最外层达10个电子，还有BF3、XeF4等。
疑点32：化学变化中一定有化学键的断裂和新键生成，但有化学键的断裂的不一定是化学变化。
解析：化学反应的本质是旧键的断裂和新键德形成，只要发生化学变化，一定有化学键的断裂和生成。电解质溶于水的电离一定有旧键断裂，但不是化学变化。