化学自习室移动版

首页>必修二>化学反应与能量>导学与精要z>

原电池图形题考点精评

原电池图形题是考察学生基本知识、实验的观察及分析能力、实际生活知识三者结合在一起的综合能力题。最初学生掌握起来难度较大。下面以8个考点为主线进行分析。 

一、判断是否形成原电池

牢记形成原电池的三个条件:①两个活动性不同的金属或金属和非金属(如石墨)做电极。②电解质溶液。③形成闭合回路

考点一:原电池的电极(石墨电极和Pt电极是良好的原电池图形题考点精评惰性电极

例:下图装置中能够组成原电池的是___________。


原电池图形题考点精评

 答案:③④⑤⑥

提示:③的粗锌与酸接触与生铁的钢铁腐蚀相似。

考点二:原电池的电解质溶液(至少能与其中一种电极反应的)

例:下图装置中不能组成原电池的是______。

原电池图形题考点精评

答案:①②

考点三:原电池的闭合回路(可串联电流表原电池图形题考点精评或安培表原电池图形题考点精评

例:下图装置中不能组成原电池的是_______。

原电池图形题考点精评

 答案:①②

提示:④、⑤、⑥两个电极直接相连,不形成外电路,但构成闭合回路,形成原电池。 

二、电极的判断

电极特征:

正极:较不活泼金属或非金属作正极;发生还原反应(电极材料不反应)。

负极:较活泼金属作负极;发生氧化反应(电极材料反应)。

考点四:比较两种金属的金属性强弱

例:有A、B、C三种金属,两两分别接触并同处于稀H2SO4中,反应结果如图,三种金属活动性由大到小的顺序是_______。

原电池图形题考点精评

答案:C>B>A。

考点五:金属腐蚀加快或减慢的判断。

例:分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是(    )

原电池图形题考点精评

 答案:C

考点六:原电池的电极质量变化。

例:如下图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

原电池图形题考点精评

 

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_______。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是____________________________。

答案:(1)D(2)加入CuSO4溶液后,形成Fe-Ag原电池;Fe溶解,铁圈减轻,Cu2+在Ag圈上得电子析出,银圈增重

三、原电池的电极反应

原电池电极反应特征:①负极反应一般比较简单,金属原子失电子;②正极反应=氧化还原总反应-负极反应;③正、负极的电极反应的电子数必须相等。

考点七:电极反应方程式的书写。

例:如下图由浓H2SO4、Cu、Al组成一个原电池,已知Cu、Al过量。试写出可能的电极反应式,并指出正、负极及电极反应类型。

原电池图形题考点精评

(1)Al片:___________、___________。(可不填满,也可补充,下同);

(2)Cu片:___________、___________。

答案:(1)开始Al片为正极:2H2SO4+2e=SO2↑+2H2O+(或4H++ +2e=SO2↑+2H2O)(还原反应)、后来为负极:2Al-6e=2Al3+(氧化反应)

(2)开始Cu片为负极:Cu-2e=Cu2+(氧化反应)、后来为正极:6H++6e=3H2↑(还原反应)

思考:如果将浓H2SO4改为浓HNO3则情况相同。

考点八:实验设计能力

例:请利用氧化还原反应:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。

解析:化学反应符合设计要求,该氧化还原反应可拆分为如下两个原电池图形题考点精评半反应

氧化半反应(负极反应)

Cu-2e=Cu2+

还原半反应(正极反应):

2Fe3++2e=2Fe2+

结合原电池构成的条件而定,负极材料为铜,正极材料可用石墨,电解质溶液为FeCl3溶液。

答案:该原电池的设计图为:原电池图形题考点精评

(责任编辑:)
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!