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盖斯定律的有效应用

盖斯定律:实际上就是焓变的加减(概念:化学反应分成二步或分几步完成,总反应的 ΔH等于各分步反应的代数和)

如:试利用298K时下列反应焓变的实验数据,计算在此温度下

C(s)+O2 (g)=CO(g)的反应焓变? 反应3

C(s)+ O2 (g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1  反应1

CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1  反应2

方法1:以盖斯定律原理求解, 以要求的反应为基准

找起点C(s),

终点是CO(g),

总共经历了两个反应 C→CO2→CO。

也就说C→CO的焓变为C→CO2;CO2→CO之和。

注意:CO→CO2 ΔH2=-283.0 kJ·mol-1

那 CO2→CO 的焓变就是= —ΔH2=+283.0 kJ·mol-1

求解:ΔH3H1—ΔH2=-393.5 kJ·mol-1+283.0 kJ·mol-1=-110.5 kJ·mol-1

方法2:以盖斯定律原理求解,以要求的反应为基准

(1)找起点C(s),

(2)终点是CO2(g),

(3)总共经历了两个反应 C→CO2;C→CO→CO2

(4)也就说C→CO2的焓变为C→CO;CO→CO2之和。则ΔH1H3+ΔH2

(5)求解:C→CO ΔH3H1— ΔH2=-110.5 kJ·mol-1

方法3:利用方程组求解

找出头尾 同上

找出中间产物 CO2

利用方程组消去中间产物 反应1-反应2=反应3

列式:ΔH1—ΔH2H3

求解可得

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