化学自习室移动版

概念

电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物

电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

由金属阳离子（或NH₄⁺）和酸根阴离子组成的化合物

形式

酸 = H⁺+ 酸根阴离子

碱　=　金属阳离子+OH^－

盐=金属阳离子+酸根阴离子

举例

HCl、 H₂SO₄

HNO₃、H₂CO₃

CH₃COOH

NaOH 、KOH

Mg(OH）₂     

Ca(OH)₂ 

NaC l 　　KNO₃

NH₄Cl　NaHCO₃ 

Cu₂(OH)₂CO₃   

备注

溶液呈酸性，PH < 7

溶液呈碱性，PH > 7

多数盐溶液呈中性，PH＝7

①他们的溶液都不显电性   ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响

实质

吸去混合气体中的水份

将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉

浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水

溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热

用途：

可作干燥剂（可干燥H₂、O₂、CO₂等）

能使铁钝化，可用铁制品盛装浓硫酸

注意：

不能干燥碱性气体如NH₃

浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。

不能用浓硫酸制氢气

稀释时：必须是酸入水、慢慢、搅拌

物理性质

无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）

无色液体,无挥发性，无气味

浓度越大，其密度就越大

化学性质

1.跟指示剂的反应

（PH < 7、溶液呈酸性）

使紫色石蕊试液变红

遇无色酚酞试液不变色

利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性

2.跟金属反应

2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性

2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑

H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑

2HCl+Fe=FeCl_2浅绿+H₂↑

H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑

酸 + 活泼金属 →盐 + 氢气

3.跟金属氧化物的反应

Fe₂O₃+６HCl =

２FeCl₃+ ３H₂O

Fe₂O₃+ ３H₂SO₄=

Fe₂（SO₄）₃+ ３H₂O

可用于：

①    制盐；

②    金属表面除锈

2HCl + CuO  = CuCl ₂+ H₂O

H₂SO₄+ CuO =Cu SO₄+ H₂O

酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

4.跟碱反应

HCl + NaOH =

NaCl + H₂O

H₂SO₄+2NaOH =

 　　　Na₂SO₄+ 2H₂O

利用这性质可以①制盐;

②中和胃酸用---Al（OH）₃；③除去水垢中的Mg（OH）₂

2HCl+Cu（OH）₂=CuCl₂+2H₂O

H₂SO₄+ Cu（OH）₂

= CuSO₄+ 2H₂O

酸 + 碱 → 盐 + 水

５、跟某些盐的反应

2HCl+Na₂CO₃＝

２NaCl+H₂O+CO₂↑

H₂SO₄+ Na₂CO₃＝

Ｎａ₂SO₄+H₂O+ CO₂↑

利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl₂;溶液；②用盐酸制CO₂气体; ③制盐；④除去水垢中的CaCO_3。

2HCl+CaCO₃＝　

CaCl₂+H₂O+CO₂↑

H₂SO₄+CaCO₃＝

Ca SO₄+H₂O+ CO₂↑

HCl + AgNO₃=

AgCl↓+ HNO₃

H₂SO₄+ BaCl₂=

BaSO₄↓+2HCl

酸 + 盐 → 盐 + 酸

俗名

苛性钠、火碱、烧碱

CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂

（放热反应）

熟石灰或消石灰

CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体

物理性质

白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性

白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用

NaOH可作干燥剂

注意；不能干燥酸性气体( CO₂、SO₂、HCl等 )

化学性质

与指示剂反应

（PH＞7， 溶液呈碱性）

其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红

利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性

与非金属氧化物反应

2NaOH +CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH +SO₂=Na₂SO₃+H2O

2NaOH +SO₃=Na₂SO₄+H₂O

Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

①鉴别Ca(OH)₂和NaOH──可用CO₂

②NaOH和 Ca(OH)₂-的保──隔绝空气

③Ca(OH)₂──可用建筑业上

碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

（该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分）

与酸反应（中和反应）

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH+H₂SO₄=

Na₂SO₄+2H₂O

Ca(OH)₂+2HCl=

  Ca Cl₂+2H₂O

Ca(OH)₂+H₂SO₄=

CaSO₄+2H₂O

利用这个性质：

①农业上中和酸性土

②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理

酸 + 碱 → 盐 + 水

与某些盐的反应

CuSO₄＋2NaOH＝

Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄

Ca(OH)₂+CuSO₄＝

Cu(OH)₂↓＋Ca SO₄

①配制农药波尔多液 [CuSO₄＋Ca(OH)₂]

利用这个性质：

①可制造NaOH（即纯碱制烧碱）

②鉴别Ca(OH)₂和NaOH

FeCl₃＋ 3NaOH ＝

Fe(OH)₃↓＋3NaCl  

Ca(OH)₂溶液也能与FeCl₃溶液反应

NaOH ＋Na₂CO₃（不反应）

Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaOH

水溶液的酸碱性各不同

化

学

性

质

①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属 ；

②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ；

③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱；  

④盐 + 某些盐 → 新的两种盐 。

盐的鉴别

碳酸盐（CO₃^2-）的鉴别──用盐酸和石灰水

如：K₂CO₃+ 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑ CO₂+ Ca（OH）₂= CaCO₃↓+ H₂O

硫酸盐（SO₄^2-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸

如：K₂SO₄+ BaCl₂= Ba SO₄↓+ 2KCl  （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）

盐酸盐（Cl^-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸

如：AgNO₃+ NaCl = AgCl↓+ Na NO₃（氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）

铵盐（NH₄⁺）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨

如： NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑   （NH₃有刺激性气味）

又如：2NH₄Cl + Ca（OH）₂= CaCl ₂+ 2H₂O + 2NH₃↑