化学自习室移动版

氧化还原反应的本质是反应过程中有电子发生转移(得失或偏移），判断标志是看元素化合价是否发生变化。氧化还原反应的电子转移既可以发生在不同 种元素之间也可以发生在同种元素之间。那么，发生在同种元素之间的氧化还原反应应遵循什么规律呢？

1、2个守恒关系：质量守恒和电子得失守恒

电子得失守恒：在所有的氧化还原反应中，还原 剂失电子总数等于氧化剂得电子总数；被氧化元素 (还原剂）化合价升高总价数等于被还原元素（氧化 剂）化合价降低总价数。

2、同种元素间氧化还原反应需遵循的规律

1) 歧化反应，同一分子的同种元素同种价态发生氧化还原反应时，其价态为中间变两头（一高一 低），即同一元素化合价相同的原子，一些原子的化合 价升高，另外一些原子的化合价降低。

在上述反应中，反应物中Cl元素化合价由0价 既升为+1价，又降为一 1价，得失电子数均为1，Cl₂ 既作氧化剂又作还原剂，又如：

2)  归一（中)反应.同一元素由不同价态转化为该 元素同一价态的反应.即同一元素不同价态相同的原 子，一些原子的化合价升高，另外一些原子的化合价 降低，最后得到产物中该元素价态相同。

在上述反应中，反应物H₂S中S元素化合价由 一2价升为+ 1价，SO₂中S元素化合价由+4价降为 一 1价.得失电子数均为4，既是氧化产物又是还原产物。又如：

3)其他类型的反应遵循“价态归中”规律，“价 态归中，只靠拢，不相交”是指同种元素不同价态原子 间发生氧化还原反应，反应后生成中间价态的物质， 即化合价低的升高，化合价高的降低，但升高后的化 合价不应该高于降低后的化合价。

上述反应中，元素的化合价应从一2价变化为0 价，从+ 6价变化为+ 4价.而不能认为是从一2价变 化为+ 4价，+6价变化为0价。又如：

3、典例剖析

例氢化钙(CaH₂)可作为生氢剂，反应的化学 方程式为CaH₂＋2H₂O=Ca(OH)＋2H₂，下列说 法不正确的是（ ）.

A CaH₂既是还原剂，又是氧化剂；

B H₂既是氧化产物，又是还原产物；

C CaH₂是还原剂，氏o是氧化剂；

D氧化产物与还原产物质量比为1:1 

此题的关键是分析判断出CaH₂中氢元素的 化合价为一1价，因金属元素钙不可能有负价态，在化合物中钙元素只有+2价。答案为A。

4、同种元素不同价态间氧化还原反应能否发生的判断方法

1)  具有相邻价态（即无中间价态）时不发生氧化 还原反应，如Fe与FeCl₂之间无反应.又如SO₂气体虽然是强还原剂，浓H₂SO₄是强氧化剂，但SO₂可以用浓硫酸干燥而不会发生反应，因为在S的+4价与 + 6价之间无其他价态了.

2)  具有中间价态时可发生反应，如Fe与FeCl₃反应生成中间价态的FeCl₂

3)   邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般变为邻位价态。如H₂S→S； Cl→Cl^－