化学自习室移动版

一、物质的分类：

01．同种元素组成的物质不一定是纯净物。如 O₂和O₃ 、金刚石和石墨。

02．结晶水合物是纯净物，不是混合物。如 FeSO₄·7H₂O、CuSO₄·5H₂O等。

03．高分子化合物是混合物，不是化合物。

04．树状分类 ：对同类事物进行再分类的方法。比如物质可以按以下的方式分类：

05．酸的分类：

(1)按电离出H^＋的个数分：

酸

(2)按阴离子是否含氧：

酸

(3)按酸性强弱分：

酸

06．碱的分类：

(1)按电离出的OH—数目分类：

碱

(2)按碱的溶解性分类：

碱

(3)按碱的强弱分类：

碱

07．盐的分类

盐

08．氧化物的分类：

依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。

(1)氧化物

(2)酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物。CO₂＋2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

(3)碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物。CaO＋2HCl=CaCl₂＋H₂O

(4)两性氧化物是既能与酸反应只生成盐和水，又能与碱反应只生成盐和水的氧化物，如Al₂O₃。

Al₂O₃＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂O；Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O；(NaAlO₂名称：偏铝酸钠)

(5)有一类氧化物既不与酸反应生成盐和水，也不与碱反应生成盐和水，它们为不成盐氧化物。

如CO、NO等。

09．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn₂O₇、CrO₃等是金属氧化物，但其是酸性氧化物。

10．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是不成盐氧化物，不是酸性氧化物。

11．碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定全是碱性氧化物。

如Mn₂O₇、CrO₃是酸性氧化物，Al₂O₃是两性氧化物。

12．酸性氧化物一定为某酸对应的酸酐。例如 CO₂是H₂CO₃的酸酐，SO₃是H₂SO₄的酸酐。

13．酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐[(CH₃COO)₂O]不属于氧化物。

14．酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸，如SiO₂难溶于水，也不和水反应。

15．碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的碱，如Fe₂O₃、CuO等。

16．同素异形体：由同种元素组成的不同种单质，如 O₂、O₃，金刚石、石墨、C₆₀等。

17．同素异形体的物理性质有差异，比如红磷，白磷的着火点，颜色都不相同。

18．同素异形体的化学性质一般认为相同，比如红磷，白磷和氧气反应，产物都为P₂O₅。

19．同素异形体之间的转化是化学变化。

20．单质分为金属单质、非金属单质，稀有气体。

二、分散系

01．分散系：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 

02．分散系是由分散质和分散剂组成，一定是混合物。

03．分散系分类：根据分散质粒子直径大小(本质区别)

04．溶液既能透过滤纸，也能透过半透膜；胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，而浊液既不能透过滤纸，也不能透过半透膜。

05．胶体具有丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉等性质。

06．丁达尔效应指的是用光束照射胶体时，会出现一条光亮的通路，这是由于胶体的粒子对光的散射所致，溶液粒子直径较小，光线基本全部穿过溶液；浊液粒子直径较大，光线基本被反射到各个方向，射程“较短”，也不会形成完整的光亮通路。

07．区分分散系时，最简单的方法是方法是丁达尔效应；

08．区分分散系时，操作是，用光束照射待测液，若产生光亮通路，则其为胶体。

09．布郎运动是微观粒子都具有的运动形式，不是胶体所独有的特征。

10．电泳是胶体粒子在电场作用下在游泳(定向运动)，是胶粒带电的具体例证。

11．胶体不带电，但一般胶体粒子带电，不是所有的胶体粒子带电，如淀粉胶粒。

12．胶粒优先吸附与自身组成相同的粒子，如Fe(OH)₃胶粒优先吸附Fe^3＋和OH^－，由于溶液中的Fe^3＋浓度远远高于OH—的浓度，所以实际优先吸附的离子是Fe^3＋，所以带上了正电荷。

13．同一体系中胶粒带同种电荷，胶粒之间相互排斥，胶粒带电是胶体移定存的主要原因。

14．胶体粒子是多个分子形成的聚集体，故1mol FeCl₃形成的胶体粒子数目无法确认，但小于Na。

15．聚沉是指胶粒聚集成更大颗粒而沉淀的过程，如果多个胶粒聚集后，粒子直径大于100nm，

就会形成浊液出现沉淀；胶体聚沉的方法有：加热、加入电解质、加入带相反电荷胶粒的胶体。

16．加热后，胶粒运动加剧，胶粒撞击后形成一个大的整体的机率大大增加，所以容易出现聚沉；

17．在Fe(OH)₃胶体中加入NaCl溶液，因为Fe(OH)₃胶粒带正电，所以会吸附Cl^－而使自身的电性变弱，此时，胶粒撞击形成一个在的整体的难度大大降低，所以容易出现聚沉；

18．在Fe(OH)₃胶体中加入异性胶粒，两种电性不同的胶粒相互吸引，迅速变成一个更大的整体而从体系中析出形成沉淀。

19．制备Fe(OH)₃胶体的方法：将少量FeCl₃(aq)逐滴加入到沸水中，加热至溶液的颜色变为红褐色，立即停止加热；

化学方程式为 FeCl₃ ＋ 3H₂OFe(OH)₃(胶体) ＋ 3HCl

20．Fe(OH)₃胶体制备的过程中，不用搅拌和不能过度加热，就是为了减少胶体的聚沉。

21．FeCl₃溶于水也会形成胶体，但浓度较小，胶体的性质表现不够明显，所以我们在沸水中加入饱和FeCl₃溶液，是为了制备浓度更大，胶粒直径更大的胶体，胶体的性质更加的明显。

22．除去胶体中含有的电解质杂质，一般采用渗析的方法除去。

23．阳光透过丛林，卤水点豆腐，静电除尘，血液透析，三角洲的形成等等都与胶体的性质相关。

三、物质转化

01．酸具有以下通性：

①与排在金属活动顺序表H之前的金属反应产生盐和氢气(硝酸除外)；

②与碱发生中和反应生成盐和水；

③与碳酸钙、碳酸钠反应产生新盐、二氧化碳和水；

④与金属氧化物反应生成盐和水；

⑤能使酸碱指示剂变色，石蕊遇酸变红。

02．碱具有以下通性：

①碱与活泼非金属的反应生成盐和水；

②与酸发生中和反应生成盐和水；

③与CO₂反应生成盐和水；

④与CuCl₂等盐反应生成新盐和新碱；

⑤能使酸碱指示剂变色，石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。

03．盐具有以下通性：

①活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液或熔融盐中置换出来；

Zn＋CuSO₄=ZnsO₄＋Cu

②与酸反应生成新盐和更弱的酸；

CaCO₃＋2HCl═CaCl₂＋H₂O^＋CO₂↑

③与碱反应生成难溶物；

2NaOH＋CuSO₄=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄

④与某些反应生成难溶的盐；

NaCl ＋AgNO₃= NaNO₃＋AgCl↓