1．一般硫和金属反应不如氧容易，但硫与银、汞却在常温下反应，而氧不能。
2Ag＋S==Ag2S；Hg＋S==HgS。
2．加热铝粉和硫粉的混合物可生成Al2S3，但不能通过溶液中的复分解反应制备Al2S3。因为2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑。
3．单质硫与变价金属一般生成低价金属硫化物，如硫与变价金属Fe、Cu反应分别生成FeS、Cu2S；但S与变价金属Hg反应却生成HgS。
4．金属硫化物中，硫元素的化合价一般为-2价；但FeS2中的硫元素的化合价为-1价。（其结构类似Na2O2和H2O2中过氧链－O－O－或CaC2中－C≡C－，但有别于CaH2中的化学键）。
5．两种酸之间一般不发生反应，但氢硫酸却能与某些酸发生反应。
2H2S＋H2SO3==3S↓＋3H2O； H2S＋H2SO4(浓)==S↓＋SO2↑＋2H2O；
H2S＋8HNO3(浓)==H2SO4＋8NO2↑＋4H2O。
6．酸和盐一般发生复分解反应，但氢硫酸与氯化铁发生氧化还原反应。
H2S＋2FeCl3==S↓＋2FeCl2＋2HCl。
7．强酸与弱酸盐反应可以制弱酸，弱酸一般不能与强酸盐反应制强酸。但氢硫酸却能与强酸盐反应制得强酸。这是因为生成的硫化物不溶于强酸。
H2S＋CuSO4==CuS↓＋H2SO4；H2S＋Pb(NO3)2==PbS↓＋2HNO3。
8．在金属活动顺序表中，位于氢后面的金属与非氧化性酸一般不反应，但氢硫酸却能与不活泼金属铜反应。这是由于CuS的溶解度极小。
Cu+H2S === H2↑+CuS↓。
9．酸性氧化物和酸一般不发生反应，但二氧化硫可以与酸反应。
3SO2＋2HNO3(稀)+2H2O ==3H2SO4＋2NO↑；SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O。
10．非金属氧化物之间一般不发生反应，但SO2却能与NO2反应。
SO2+ NO2==SO3+ NO。
11．SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的SO2和Cl2混合却使二者失去漂白性，这是因为二者发生反应生成无漂白性的物质。SO2+Cl2+2H2O ==H2SO4+ 2HCl。
12．SO2和Cl2都具有漂白性，Cl2能使石蕊试液褪色，但SO2却不能。
13．活泼金属与稀H2SO4反应，一般速率很快；但活泼金属Ca、Ba与稀H2SO4反应时，由于生成CaSO4、BaSO4沉淀物附于金属表面，致使反应速率很慢。
14．活泼金属与稀酸反应一般生成氢气，但浓硫酸等氧化性酸例外。
15．常温下，活泼金属易于强酸溶液发生反应，但Fe、A1浓H2SO4发生钝化，使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应。钝化是化学变化。
16．非金属元素的单质与其最高价含氧酸一般不反应，但硫元素的单质与其最高价含氧酸浓硫酸可以反应。2H2SO4(浓)+S== 3SO2↑+2H2O。
17．浓H2SO4具有强氧化性，SO2、CO和H2都具有还原性，但浓H2SO4不能将SO2、CO和H SO2、CO和H2氧化，这是因为+6价的硫与+4价硫之间没有中间价态，CO和H2只有在高温时才表现出还原性。因此可用浓H2SO4干燥SO2、CO和H2。
18．浓H2SO4是一种酸性干燥剂，可干燥中性或酸性气体，但不能干燥具有强还原性的酸性气体H2S、HI、HBr。H2SO4(浓)+H2S ==S↓+ SO2↑+2H2O；
H2SO4(浓)+2HBr ==Br2+SO2↑+2H2O；H2SO4(浓)+8HI==4I2+H2S↑+4H2O。
19．钡盐（如BaCO3、BaCl2）一般都是剧毒的；但BaSO4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。
20． NaHSO4、KHSO4等硫酸氢盐，虽然属于盐，但具有酸的一些通性。如：2NaHSO4+Fe==Na2SO4+FeSO4+H2↑；2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+CO2↑+H2O。
