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H₂O、OH^－或其他含－2价O的化合物常常是氧化还原反应方程式最后的平衡因子，尤其是在水溶液中。而过氧和臭氧化物的参与让O的来龙去脉变得难以捉摸，构成配平的一种特殊困难。请看下面的实例。

①KO₂  →O₂＋H₂O₂＋KOH

这可看作一个O元素的歧化反应，

O₂^－→O₂＋H₂O₂，－1/2价→0价和－1价，

首先配为2O₂^－→O₂＋H₂O₂，然后添加OH^－和H₂O，结果是

2KO₂＋2H₂O→O₂＋H₂O₂＋2KOH。

②KO₂＋CO₂→K₂CO₃＋O₂

CO₃^2－中应有一个CO₂成分，另一个O来自KO₂。所以可先看一个O的歧化反应，O₂^－→O^2-＋O₂，－1/2价→－2价和0价，配为4O₂^－→2O^2-＋3O₂。结果是4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂。实际配平过程可能是简化的，认定钾碳比为2:1。

③过氧铬CrO(O₂)₂在酸性溶液中分解

CrO₅^＋→Cr^3＋＋O₂

不妨认定CrO₅的O仍是习惯的－2价，首先配为4CrO₅→4Cr^3＋＋7O₂。配平依赖的是化合价升降平衡，未必是各自化合价的绝对值。酸性条件下用H^＋配平电荷，结果是

4CrO₅＋12H^＋→4Cr^3＋＋7O₂＋6H₂O。

④定量测定O₃含量的方法

O₃＋I^－＋H₂O→I₂＋O₂＋OH^－

此例中O₃有明确氧化对像，且产物中有O₂，不妨将O₃看作O₂＋O，就是说O₃只有一个O原子化合价降为－2，O₃与I^－的系数比为1:2。结果是

O₃＋2I^－＋H₂O→I₂＋O₂＋2OH^－。

⑤KOH＋O₃→KO₃＋O₂＋H₂O

你说O₃的O去哪了？若仍将O₃看作O₂＋O(产物中有O₂)，需要配平的方程式变成了KOH＋O→KO₃＋H₂O。似KOH中的O需要部分提升价态。所以首先是个O的同化反应，－2价和0价→－1/3价，配成OH^－＋5O→2O₃^－。依次加O₂、K和H₂O，结果是

2KOH＋5O₃→2KO₃＋5O₂＋H₂O。另一种观点认为O₃是一个团体，整体得一个电子成为O₃^－。氧化产物O₂则来自水溶液，是－4e^-的产物，所以首先有4O₃→4KO₃＋O₂。结果是

4KOH＋4O₃→4KO₃＋O₂＋2H₂O。如果两种反应同时进行，则该方程式的配平系数不计其数。

⑥ KO₃＋H₂O→KOH＋O₂

当是KO₃的歧化，先配成4KO₃→2KOH＋5O₂，添K和H₂O后，结果为

4KO₃＋2H₂O→4KOH＋5O₂。实际配平过程可能是简化的，认定钾氢比为1:1。