硫酸稀释、混合计算小结
时间:2012-04-09 20:01 来源:未知 作者:程新 点击: 次 所属专题： 溶液混合 溶液稀释
版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！
一、稀释前后质量分数与物质的量浓度之间的关系
例1、将质量分数为2
、物质的量浓度为c1的硫酸溶液加水稀释，使质量分数变为，物质的量浓度变为c2，则c1与c2的关系（ ）
A、c1= 2c2 B、c1< 2c2 C、c1> 2c2 D、c2= 2c1
解析:此题可用质量分数与物质的量浓度的转化公式来计算，即：c =
。设质量分数为2的硫酸的密度为
，物质的量浓度为c1，质量分数为的硫酸的密度为
，物质的量浓度为c2，依题意：c1= 
，c2= 
。
联立解得：
（由于
）故c1> 2c2。本题答案应选C。
二、稀释中水的体积计算
例2、（1998年上海高考）在100g浓度为18 mol/L、密度为
（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）
A、小于100mL B、等于100mL C、大于100mL D、等于
解析：本题的条件设置比较抽象，不但给出浓H2SO4的密度为字母，而且没有已知稀释后硫酸溶液的密度，故可设9 mol/L的硫酸的密度为
。则根据硫酸稀释前后H2SO4的物质的量保持不变，即c1V1= c2V2可列方程：
。
又因 > ，则有200 > 100 + V水，则V水< 100mL。本题答案应选A。
三、两种不同浓度的硫酸等体积混合
例3、设90%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）
A、< 50% B、> 50% C、= 50% D、无法确定
解析：设90%的H2SO4溶液的密度为d1g/cm3，10%的H2SO4溶液的密度为d2g/cm3，体积均为V mL，则混合后溶液的质量分数为：
（数学处理）
=
。
由于H2SO4溶液的密度大于1，故浓度越大，密度也越大（d1> d2），即d1– d2> 0，显而易见，混合后溶液的质量分数
> 50%。正确答案为B。
若等质量混合，则混合后溶液的质量分数为（设两溶液质量均为m）：
由此可总结出一条规律：
同一物质不同浓度的溶液混合，若浓溶液中溶质的质量分数为a%，稀溶液中溶质的质量分数为b%，且a% > b%，则有如下规律：
若两溶液等质量混合，混合后溶液中溶质的质量分数
；
若两溶液等体积混合，且浓溶液的密度为d1，稀溶液的密度为d2，则有两种情况：
1、当溶液的密度大于1，即浓度越大，密度也越大，d1> d2，混合后溶液中溶质的质量分数> 
。如：多数酸、碱、盐的浓、稀溶液等体积混合遵循此规律。
2、当溶液的密度小于1，即浓度越大，密度越小，d1< d2，混合物后溶液中溶质的质量分数< 。如浓、稀氨水或酒精溶液等体积混合遵循此规律。
掌握了以上规律，同学们不妨练习以下几道考题：
1、（1997年全国高考）密度为0.91g·cm–3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质的质量分数是（ ）
A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定
2、（1999年全国高考）已知25%的氨水的密度为0.91g·cm–3，5%的氨水的密度为0.98g·cm–3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数是（ ）
A、等于15% B、小于15% C、大于15% D、无法估算
3、某物质一定量的溶液，其质量分数为0.2a。当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1a。则原溶液的密度为（ ）
A、大于水的密度 B、小于水的密度 C、等于水的密度 D、无法确定
4、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时浓度为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时浓度为c%，则a、b、c间的大小关系为（ ）
A、a > b > c B、b > a > c C、c > a > b D、不可比较
5、将p%的浓硫酸与同体积的水混合，得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是（ ）
A、p ≤q B、p = 2q C、p > 2q D、p < 2q
答案：1、简析：用水稀释相当于加入溶质质量分数为0的氨水，依据上述规律，易知选C。
2、B．
3、B．
4、简析：设硫酸浓度分别为A%和B%，
等质量混合时：
，等体积混合时：b% > 
，故b > a；
设乙醇浓度分别为C%和D%，
等质量混合时：
，等体积混合时：c% < 
，故a > c；
由上分析可知：b > a > c，所以答案为B。
5、简析：水可以看作0%的硫酸。故利用上述规律可得：q% > 
，即p < 2q。所以应选D。
- 全部评论（0）
