化学自习室移动版

 一、根据气体溶于水求物质的量浓度

解题策略：根据定义c=n/V，代入有关量求解或由选项特点巧解。注意：①有的气体与水反应，溶质不是原气体了；②由密度求体积时，一般单位为mL，要除以1000转换为L。

例1  (MCES98)标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸浓度是

A.a/22.4mol/L                      B.ab/22400mol/L

C.ab/(22400+36.5)mol/L      D.1000ab/(22400+36.5a)mol/L

解析:法一   由定义

c=        =1000ab/(22400+36.5a)

   法二   a单位L,b单位g/mL,两者单位统一a乘以1000。选D。

二、根据溶解度求物质的量浓度

解题策略：取100g溶剂，则溶质的质量为溶解度，由此求溶质的n和溶液V，由定义求：c=n/V。

例2   (MCE93)相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,其饱和溶液密度为ρg/cm³,则物质的量浓度为

A.M/10S ρmol/L                     B.1000Sρ/M(100+S) mol/L 

C.10Sρ/M mol/L                     D.M(100+S)/1000Sρ mol/L

解析:法一   定义法C=(S/M)÷[(100+S)/ρ×10^-3]

法二   n=S/M 求V用100+S且在分母,由选项知选B.

三、根据溶液的质量分数求物质的量浓度

解题策略：抓住两者的换算公式：c=(1000×ρ×ω)/M

例3  (MCE89)体积为VmL,密度为dg/cm³的溶液,含有式量为M的溶质mg,其浓度为Cmol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是

A.c=(w×100×d)/M                  B.m=V×d×

C.w%=(c×M)/(1000×d)%             D.c=

解析:对A应为：c=(w%×1000×d)/M=(w×10×d)/M；对B溶质的质量为：m(溶质)=m(溶液)×ρ=(v×d)×w%；对C取1L溶液溶质的质量分数为：w%=[(c×M)/1000×d]×100%=[(c×M)/10×d]%；对D：mol/L。因此答案为B、D。

四、由离子浓度求另一离子量浓度

解题策略：由电荷守恒原理求解，注意不是一价离子的，其浓度要乘以其化合价的数值。

例3  (MCE90)若20g密度为dg/cm³的硝酸钙溶液里含1g Ca^2＋，则NO₃^－离子的浓度是

    A.d/400mol/L      B.20/dmol/L       C.2.5dmol/L       D.1.25mol/L

解析：由溶液中阴阳离子所带电荷总数相等得：[Ca^2＋]×2=[ NO₃^－]×1

   c=2.5d mol/L。选C。

五、求稀释后溶液的物质的量浓度

解题策略：根据稀释前后溶质的质量或物质的量不变求解：m1ω1=m2ω2、c1V1=c2V2。

例5  （CME92）某温度下22%NaNO₃溶液150mL，加100g水稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度。

解析：设原溶液的质量为x

根据稀释前后溶液溶质守恒，有：22%x=14%(x+100g)  x=175g

六、求混合溶液中离子的物质的量浓度

解题策略：根据c=n/V，求出离子的n和溶液的V即可。

例6  （MCE94）100mL0.3mol/LNa₂SO₄溶液和50mL₀·2mol/L aL₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄^2－离子的物质的量浓度为

A.0.20mol/L        B.0.50mol/L       C.0.40mol/L        D.0.25mol/L

解析：[SO₄^2－]=n(SO₄^2－)/V

      0.4mol/L。选C。

七、求物质参加反应前的物质的量浓度

解题策略：根据化学方程式求出物质的n，由c=n/V解题。

例7  （02年苏豫大综合）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A.0.0075 mol/L    B.0.008 mol/L    C.0.075 mol/L      D.0.08 mol/L

解析：设HBr和H₂SO₃的物质的量为x

由题意H₂SO₃的还原性强于Br^－，因此当Br^－被氧化时，H₂SO₃已全部参加反应了。

H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O=2HCl＋H₂SO₄      2HBr＋Cl₂=Br₂＋2HCl

 x   x                         x/2  x/4  

x+x/4 =0.01mol  x=0.008mol     [HBr]=[H₂SO₃]=0.008mol/0.1L=0.08mol/L。答案为D。

【逆向思维练习】

1．(MCE98)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A.1:4            B.1:5            C.2:1            D.2:3

2．(MCES98)100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为

A.小于100mL      B.等于100mL      C.大于100mL     D.等于100/ρmL

3．(MCE01.17)向100mL0.10mol.L-1的AgNO₃溶液中加入100mL 溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100mL 溶有0.010mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02mol

D.在最终得到的溶液中Cu2+的物质的量溶液为0.01mol.L-1

4．（MCE01.25）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm^－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

(本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00 g/cm^-3计)

答案：1.A  2.A  3.B  4.1体积水吸收378体积NH3气(标准状况)