化学自习室移动版

类型一关于气体的摩尔体积

解题策略：有体积，无标况或非气态，均不能计算

注意：CCl₄、CHCl₃、CH₂Cl₂(注：CH₃Cl为气体)、H₂O、溴、SO₃、己烷、苯、HF、NO₂、甲醇等

【题组1】

1.(2021广东卷)11·2L NO与11.2L O₂混合后的分子数目为N_A(　　)

2.在标况下，22.4L SO₃和22.4L C₂H₄原子个数比为2:3(　　)

3.(2021河北卷)22·4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N_A(　　)

4.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A(　　)

5.2.24 L(标准状况)苯在O₂中完全燃烧，得到0.6N_A个CO₂分子(　　)

6.常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N_A(　　)

7.标准状况下，22.4 L SO₃中含有SO₃分子数为N_A(　　)

8.标准状况下，18 g H₂O所含的氧原子数目为N_A(　　)

9.常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N_A(　　)

10.标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数为N_A(　　)

11.标准状况下，2.24 L CHCl₃含有的共用电子对的数目为0.4N_A(　　)

12.标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5N_A(　　)

类型二溶液中微粒数的计算

解题策略1有浓度，无体积，算不了

【题组2】

1.(2021湖南卷)0·1mol·L^－1HClO₄溶液中含有的H^＋数为0.1N_A(　　)

2. (2020浙江卷)②常温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，水电离出的H^＋数为10^－5N_A(　　)

3. 0.1 mol·L^－1NaF溶液中所含F^－的数目小于0.1N_A(　　)

解题策略2溶液中水解的盐、弱电解质的微粒数目不能直接计算

4.(2019全国Ⅱ)1L0·1mol·L^－1磷酸钠溶液含有的PO₄^3－数目为0.1N_A(　　)

5.(2020浙江卷)1L0·1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，阴离子数为0.1N_A(　　)

6.(2021年广东卷)1L1·0mol·L^－1的盐酸含有阴离子总数为2N_A(　　)

7. 100 mL 1 mol·L^－1FeCl₃溶液中所含Fe^3＋的数目为0.1N_A(　　)

8. pH＝1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H^＋(　　)

9. 1 L 0.1 mol·L^－1的乙酸溶液中含H^＋的数量为0.1N_A(　　)

10. 常温常压下，2 mol·L^－1的100 mL MgCl₂溶液中，含有Cl﹣个数为0.4N_A(　　)

11. 含N_A个ClO^－的NaClO溶液中，Na^＋数目为N_A(　　)

注意：当题目有特殊条件时，能水解的微粒可间接计算数目

12. 1 L 0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中，NH₄^＋的数量为0.1N_A(　　)

13. 常温下，向1L1mol·L^－1的NH₄Cl溶液中滴加氨水至中性NH₄^＋数目为N_A(　　)

解题策略3计算溶液中H、O原子数要考虑H₂O

14.(2021浙江卷)100mL0·1mol·L^－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N_A(　　)

15. 100g 溶质质量分数为46%的乙醇溶液中含氢原子数为6N_A(　　)

16. 200g 质量分数为17%H₂O₂溶液中极性键数目为2N_A(　　)

解题策略4 胶粒是若干个微粒的集合体，算不出数目

17. (2018全国I)₁₆·25g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A(　　)

解题策略5pH就是溶液中氢离子浓度H^＋，有体积就能计算，与溶液无关

18.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.1N_A(　　)

类型三混合物问题

解题策略

1.最简式法——适用于最简式相同的混合物

计算原子数、电子数、质子数等，但该法不可计算分子数

2.极限法——分开计算(适用于最简式不同的混合物)

【题组3】

1.标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A(　　)

2.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A(　　)

3.1 mol 的CO和N₂混合气体中含有的质子数为14N_A(　　)

4.标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N_A个原子(　　)

5.常温常压下，1 mol CO₂与SO₂的混合气体中含氧原子数为2N_A(　　)

6.常温常压下，14 g 由N₂与CO组成的混合物气体含有的原子数目为N_A(　　)

7.常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体中含有的原子数为2N_A(　　)

8.60 ℃时，92 g NO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为6N_A(　　)

9.2.6g 苯和立方烷(C₈H₈)的混合物中含有的氢原子数为0.2N_A(　　)

10.30 g HHO与CH₃COOH混合物中含C原子数为N_A(　　)

11.48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A(　　)

12.7.8 g Na₂S与Na₂O₂的混合物，含离子总数为0.3N_A(　　)

13.14g 由N₂和¹³C₂H₂组成的混合物中，所含中子数为7N_A(　　)

类型四 一些特殊反应的隐藏陷阱

(一)隐藏可逆反应

①2SO₂＋O₂2SO₃

②N₂＋3H₂2NH₃

③Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

④2NO₂N₂O₄

⑤H₂＋I₂2HI 

⑥PCl₃＋Cl₂PCl₅

⑦酯化反应

⑧盐类的水解 

⑨弱电解质的电离

解题策略 可逆反应进行不完全

【题组4】

1. 1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A(　　)

2. 1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数为2N_A(　　)

3. 0.1mol CH₃COOH与足量CH₃CH₂OH充分反应生成的CH₃COOCH₂CH₃分子数目为0.1N_A(　　)

4. (2021湖南卷)2molNO与1mol O₂在密闭容器中充分反应后的分子数为2N_A(　　)

5. 密闭容器中，2 mol SO₂和1 mol O₂催化反应后分子总数为2N_A(　　)

6. 密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备PCl₅(g)，增加2N_A个P—Cl键(　　)

7.标准状况下，将22.4 L Cl₂通入足量水中充分反应转移电子数小于N_A(　　)

8.反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=－92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N_A(　　)

9.反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，生成2 mol NH₃，则转移电子的数目为6N_A(　　)

10.2SO₂＋O₂2SO₃ ΔH=－akJ·mol^－1每当有1mol O₂反应完全，该过程会释放akJ的能量(　　)

(二)特殊的变化——浓度因素

解题策略注意有浓酸参与的反应，浓酸变稀后能否继续反应

①浓盐酸＋MnO₂：浓盐酸变稀后不反应

②浓硝酸＋金属：开始生成NO₂，变稀后反应生成NO

③浓硫酸＋Zn：开始生成SO₂，变稀后反应生成H₂

④浓硫酸＋Cu：开始生成SO₂，变稀后不反应常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”

1.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A(　　)

2.50 mL 12 mol·L^－1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A(　　)

3.常温下，56 g 铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子(　　)

类型五关于物质微观结构

解题策略记住常考物质的结构特点

【题组5】

1.(2021广东卷)1mol CHCl₃含有C—Cl键的数目为3N_A(　　)

2.(2021全国甲)32gS₈分子中含有的S－S键数为1N_A(　　)

3.(2021浙江卷)31gP₄中的共价键数目为1.5N_A(　　)

4. 12g 金刚石中含有的共价键数为2N_A(　　)

5. 1mol NaHSO₄晶体中，含有阳离子数为2N_A(　　)

6. 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为N_A(　　)

7. 常温常压下，124 g P₄中所含P—P键数目为4N_A(　　)

8. 30 g SiO₂中含有硅氧键个数为N_A(　　)

9. 32 g 甲醇中所含共价键数目为5N_A(　　)

10. 78 g 苯中含有3N_A碳碳双键(　　)

11. CH₄与白磷(P₄)都为正四面体结构，则1mol CH₄与1molP₄所含共价键的数目均为4N_A(　　)

12. 1 mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8N_A(　　)

类型六反应中转移电子数的陷阱

(1)同一种物质既是氧化剂，又是还原剂

3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO～2e^-

2NaOH＋Cl₂=NaCl＋NaClO＋H₂O～e^-

2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂～2e^-

2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂~2e^-

(2)反应物量不同，所表现的化合价不同

如Fe和HNO₃反应，Fe不足，生成Fe^3＋，Fe过量，生成Fe^2＋

(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：如Cu、Fe和Cl₂反应生成CuCl₂、FeCl₃，Cu、Fe和S反应生成Cu₂S、FeS

(4)注意氧化还原的顺序：还原性顺序：I^－＞Fe^2＋＞Br^－

如向FeI₂溶液中通入Cl₂，Cl₂首先氧化I^－，再氧化Fe^2＋。

如向FeBr₂溶液中通入Cl₂，Cl₂首先氧化Fe^2＋，再氧化Br^－。

【题组6】

1.(2021全国甲)₃mol的NO₂与H₂O完全反应时转移的电子数为4N_A(　　)

2. 0.1 mol Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.1N_A(　　)

3. 32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为N_A(　　)

4. 足量Cl₂与56g 铁充分反应，转移的电子数为0.2N_A(　　)

5. 4.6g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移0.2N_A个电子(　　)

6. 2.4 g Mg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A(　　)

7. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A(　　)

8. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N_A(　　)

9. 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N_A(　　)

10. 1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A(　　)

11. 1 mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为2N_A(　　)

12. 向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1 mol Fe^2＋被氧化时，共转移电子的数目为N_A(　　)

13. 1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A(　　)

14. 用浓盐酸分别和MnO₂、KClO₃反应制备1 mol Cl₂，转移的电子数均为2N_A(　　)

15. 2.3 g Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间(　　)

16. 在反应KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，每生成3 mol Cl₂，转移的电子数为6N_A(　　)

17. 1 mol 的Na₂O₂与水充分反应，该过程中共有2mol 电子转移(　　)

类型七微粒的数目计算

涉及：原子数、分子数、电子数、质子数、中子数的计算

1. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N_A(　　)

2. 0.1 mol 的¹¹B中，含有0.6N_A个中子(　　)

3. 在常温常压下，18 g H₂O与18 g D₂O所含电子数均为10N_A(　　)

4. 17 g —OH与17 g OH^－所含电子数均为10N_A(　　)

5. 56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12N_A(　　)

6. 3 g ³He含有的中子数为1N_A(　　)

7. 1 mol OD^－和17 g －OH所含的质子与中子均为9N_A(　　)

8. 14g 由N₂和13C₂H₂组成的混合物中，所含中子数为7N_A(　　)

9. 标准状况下，11.2 L¹²C¹⁸O中含有的中子数为8N_A(　　)

【真题演练】

1.(2020年全国Ⅲ卷)22·4 L(标准状况)氮气中含有7 N_A个中子(　　)

2.(2020年全国Ⅲ卷)1 mol 重水比1 mol 水多 N_A个质子(　　)

3.(2018新课标Ⅲ卷)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同(　　)

4.(2018新课标Ⅱ卷)标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A(　　)

5.(2018海南)28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N_A(　　)

6.(2017浙江4月选考)0·1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N_A(　　)

7.(2019新课标Ⅱ卷)1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr^3＋转移的电子数为6N_A(　　)

8.(2018新课标Ⅲ卷)1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同(　　)

9.(2017浙江11月选考)任意条件下，1 mol 苯中含有C—H键的数目一定为6 N_A(　　)

10.(2017海南)1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N_A(　　)

11. 1.0 mol 丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH₃CH₂CH₂Cl分子数为1.0N_A(　　)

12. 密闭容器中，1 mol NH₃和1 mol HCl反应后气体分子总数为 N_A(　　)

13. 电解精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数为2 N_A(　　)

14. 标准状况下，44.8 L CHCl₃中含有的氯原子的数目为6 N_A(　　)

15. 1 mol 葡萄糖分子含有的羟基数目为5 N_A(　　)

16. 7 g L i在空气中完全燃烧转移的电子数为2N_A(　　)

17. 0.5 mol • L^－1NH₄NO₂溶液中含有的NH₄^＋数目小于0.5 N_A(　　)

18. 0.25 mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.25 N_A(　　)

19. 46 g 有机物 C₂H₆O 中含有极性共价键的数目一定为7 N_A(　　)

20. 常温常压下，1.8 g 甲基(－CD₃)中含有的中子数为 N_A(　　)

21. 1.5 mol 的MnO₂粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3 N_A(　　)

22. 1 L 0.01 mol • L^－1KA1(SO₄)₂溶液中含有的阳离子数为0.02N_A(　　)

23. 1 mol 甲醇中含有C－H键的数目为4 N_A(　　)

24. 25 ℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1 N_A(　　)

25. 常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A(　　)