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在经典的铜锌原电池中，正负极反应中均有金属单质参与反应，因此在半电池的极板就直接由该金属固体充当。但是如果没有可导电的金属单质参与的电极反应，例如一些我们很常见的气体、离子反应，这些反应在组成原电池的时候，电极导体怎么处理呢？

一般来说，常见的电极有以下几种：

一、金属－金属离子电极

金属自身做极板，浸在含有该金属离子的溶液中，即构成电极，

如铜电极： 电极反应式：Cu^2＋(aq) ＋ 2e^-== Cu (s)

该电极作为负极时的电极符号：Cu (s) | Cu^2＋(c)，

标准态：c (Cu^2＋) = 1 mol • dm^－3

二、氧化还原电极

特点：

(1)某一元素的两种不同价态的离子的混合溶液；

(2)没有单质参与电极反应。

电极极板：由惰性金属充当，插入混合溶液中(称为惰性电极)。

例：电极反应式：Fe^3＋＋ e^- ===Fe^2＋

将铂丝插入Fe^2＋， Fe^3＋离子共存的溶液中。

该电极作为负极时的电极符号：Pt|Fe^2＋(c₁)，Fe^3＋(c₂)

“|”代表界面；“，”用以分开无实际界面的两种物质。

标准态：c (Fe^2＋) = c(Fe^2＋) =1 mol • dm^－3

又如：将铂丝插入含有Cr^3＋和Cr₂O₇^2－的混合溶液中

其电极反应为：Cr₂O₇^2－＋ 14H^＋ ＋ 6e^- === 2Cr^3＋＋ 7H₂O

其作为电池负极的电池符号：

Pt|Cr^3＋(c₁)， Cr₂O₇^2－(c₂)，H^＋(c₃)

标准态:c(Cr^3＋) = c(Cr₂O₇^2－) = c(H^＋) = 1 mol • dm^－3

如果电极反应中有气体，则将细粉状的铂黑镀在铂片表面制成表面积非常大的铂黑电极，气体就能吸附在铂黑电极上。

氢电极

电极反应式：2H^＋＋2e-===H₂

电极符号：Pt，H₂(p)|H^＋(C)

标准态：p = 100KPa，c(H^＋) =1mol/L

1.电极：将铂片表面镀上一层多孔的铂黑(细粉状的铂)；

2.电解质：氢离子浓度为1mol/L的酸溶液中(如HCl)。

3.不断地通入压力为100KPa的氢气流，使铂黑电极上吸附的氢气达到饱和。

三、金属－难溶盐－离子电极

在金属表面覆盖一层该金属的难溶盐，将其浸在含有该难溶盐负离子的溶液中，构成电极。

如：在银丝的表面涂一层AgCl，将其插入盐酸中

电极反应式：AgCl (s) ＋e^- == Ag (s) ＋ Cl^－ (c)

该电极作为负极时的电极符号：Ag (s) | AgCl (s) | Cl^－ (c)

标准态：c(Cl^－) = 1 mol • dm^－3

饱和甘汞(Hg₂Cl₂)电极

饱和甘汞(Hg₂Cl₂)电极是一种最常见的金属－难溶盐－离子电极。Hg₂Cl₂是汞的一种难溶盐。由金属汞和甘汞构成的电极插入与KCl晶体共存的饱和KCl溶液中，用铂丝作为极板材料。

电极反应式：Hg₂Cl₂(s) ＋ 2e^- == 2Hg (s) ＋ 2Cl^－ (c)

该电极作为负极时的电极符号：Pt | Hg (s) | Hg₂Cl₂(s) | KCl (饱和)

KCl溶液与晶体共存，处于饱和状态。 只要温度一定，KCl饱和溶液的浓度就一定。

饱和甘汞电极是非常重要的一种参比电极，原因：KCl的浓度易于控制，因此它的电极电势易于控制。

实际测量中，饱和甘汞电极比标准氢电极更常用做参比电极，因为氢气不易纯化，通入气体的压力也不好控制，铂黑更容易中毒失效；而饱和 KCl 溶液的浓度比较容易控制，因此饱和甘汞电极的电极电势比标准氢电极的电极电势更加稳定、更加容易控制。

与金属－难溶盐－离子电极类似的还有一种金属－氧化物－离子电极。

四、金属－氧化物_离子电极

在银丝的表面涂一层Ag₂O，将其插入NaOH溶液中，构成电极

电极反应式：Ag₂O (s) ＋ H₂O ＋ 2e^- === 2Ag (s) ＋ 2OH^－ (c)

该电极作为负极时的电极符号：Ag (s) | Ag₂O (s) | OH^－ (c)

标准态：c(OH^－ ) =1 mol • dm^－3