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一、金属离子跟自由电子间较强的作用使许多金属离子互相结合在一起的化学键，叫金属键。

说明：

（1）金属键没有方向性和饱和性。

（2）由金属键形成的晶体是金属晶体。

在金属晶体里的金属离子跟自由电子之间存在较强的作用，因而使许多金属离子互相结合在一起，通过这种方式结合的化学键叫做金属键。金属原子外层的价电子和原子核联系比较松驰，容易失去价电子而成为自由电子，在金属晶格的晶格结点上排列着金属阳离子，由于阳离子彼此靠近，价电子的能带彼此串通，自由电子形成“电子气”在金属离子之间自由流动，并把它们结合起来，形成金属键。

在金属晶体中，还包括多数合金是以金属键相结合的，它们都存在着自由电子，可以解释金属易导电、导热、有金属光泽和良好的延展性等特性。 

二、 金属能导电，说明金属中有自由移动的电子，而金属的价层电子数一般少于4 ，一般为 1~2个，在金属晶体中，原子的配位数却达 8或12，显然，不可能形成8或12个普通化学键。 

自由电子理论 : 金属的电负性小，容易失去价层电子，而形成正离子。在金属晶格结点上排列的金属原子和正离子是难以移动的，只能在其平衡位置振动，从金属原子上脱下的电子在整个晶体中运动，将整个晶体结合在一起。

金属键可看成是许多原子共用许多电子而形成的特殊共价键，只不过该共价键没有方向性，也没有饱和性。 

金属能带理论       用分子轨道理论处理金属键，把整个金属晶体看成的一个大分子，则所有能量相近的原子轨道要参与组合，由于参与组合的原子轨道极多且能量一样（合金中能量相近），故组合后的分子轨道在能量间隔上相差极小，甚至产生能量重叠。当然最有意义的是价轨道的这种组合。 

满带：电子填满的能带 

导带：部分填充电子的能带。 

禁带：满带与导带间的能量间隔。 

满带与导带重叠则为导体；满带与导带不重叠但禁带宽度（能级差）小于 3eV 为半导体；禁带宽度一般大于 5eV 为绝缘体。 

键型过渡       原子之间尽可能多地成键，成键种类无非是离子键、共价键和金属键。但一般的化学键很少是单纯是三种键的一种，而是混合型。因为只有 100% 的共价键而无 100% 离子键，故共价键成份总是存在的。由于元素的电负性差值在变，故其离子成分也变，键型由 100% 的共价型转向离子型（离子成份 >50% ），若是金属间形成化学键，典型的共价键即成为金属键，也向离子键过渡。在一个化合物中，不同原子间的化学键可能有很多种，如： Cu(NH₃)₄SO₄中就有离子键和共价键（配位键）。