化学自习室移动版

   问：“在FeCl₃溶液中加入Na₂S溶液发生的反应有两种说法，一是：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓；又一为：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃↓+3H₂S↑

这两种说法哪个正确？

  答：一般说来，Fe³⁺具有较强的氧化性，而S^2-则具有还原性，因此当Fe³⁺与S^2-相遇时，Fe³⁺能将S^2-氧化成S，而自身被还原为Fe²⁺，即发生反应：

2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

  Fe³⁺在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强．根据上述反应条件，即在FeCl₃溶液中加入Na₂S，此时Fe³⁺过量，溶液呈酸性．因此，应发生上述反应．但如果反过来，将FeCl₃加入Na₂S溶液，Na₂S过量，溶液呈碱性，此时Fe³⁺氧化性减弱．Fe³⁺和S^2-会结合成溶解度极小的Fe₂S₃沉淀，即：

2Fe³⁺+3S^2-=Fe₂S₃↓

  至于FeCl₃溶液中加入Na₂S溶液，会发生双水解反应而生成Fe(OH)₃沉淀和H₂S气体是不合理的．这只是一种任意的推想，即把AlCl₃溶液与NaHCO₃（或Na₂CO₃）溶液的反应推广到FeCl₃和Na₂S溶液的反应上来，这是没有事实根据的．要注意Al³⁺和HCO₃^-离子间不会发生氧化还原反应．溶液中不存在Al₂S₃这种物质，但FeCl₃与Na₂S则情况不问，它们之间会发生氧化还原反应，同时Fe₂S₃在溶液中能稳定地以沉淀物形式存在．