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“三水”，即氨水、氯水和溴水。它们在组成和性质上既相似，又不同。现作如下比较：

一、组成微粒

氨水的组成是“3＋3”，即三种分子：NH₃，H₂O，NH₃·H₂O；三种离子：NH₄^＋，OH^－及少量H^＋。

氯水的组成是“4＋4”，即四种分子：Cl₂，H₂O，HClO及少量O₂；四种离子：H^＋，Cl^－，ClO^－及少量OH^－。

溴水的组成是“4＋4”，即四种分子：Br₂，H₂O，HBrO及微量O₂；四种离子：H^＋，Br^－，BrO^－及少量OH^－。

二、颜色气味

氨水是无色液体，氯水是浅黄色液体，溴水是黄色到红棕色液体。它们都具有刺激性气味，越浓越强烈。

三、与水反应不同

“三水”中的NH₃、Cl₂、Br₂还会与水发生反应，其反应类型及难易程度不同。

氨水：NH₃＋H₂O=NH₃·H₂O非氧化还原反应，容易)

氯水：Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO氧化还原反应，缓慢)

溴水：Br₂＋H₂O=HBr＋HBrO氧化还原反应，极慢)

四、酸碱性不同

酸产生的白烟。

2NHCl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O

溴水，Br₂＋H₂O=H^＋＋Br^－＋HBrO，由于Br₂与水反应极慢，产生的H^＋更少，酸性更弱。加入紫色石蕊试液基本上不变色，但用pH试纸测定，其pH=6，具有酸的性质。能和碱、金属等反应。如：

Br₂＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H₂O(溴水褪色)

五、氧化性及还原性不同

氨水具有较弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如8NH₃＋3Br₂=6NH₄Br＋N₂(氨水使溴水褪色)。

氯水是强氧化剂，可将H₂S、SO₂、Fe^2＋、Br^－、I^－等氧化。

如：SO₂＋Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl    Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂

溴水的氧化性次于氯水，也能将H₂S、SO₂、Fe^2＋、I^－等氧化。如：Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr  

六、沉淀反应不同

氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ag^＋、Zn^2＋、Cu^2＋等发生沉淀(有些沉淀不溶于过量的氨水，有些沉淀溶于过量的氨水)。如：

Ag₂O＋4NH₃·H₂O=2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－＋3H₂O

氯水只能使Ag^＋、Hg^＋沉淀。Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓(白色)     Ag^＋ ＋Br^－=AgBr↓(淡黄色)

七、见光或受热分解不同

八、漂白、杀菌和消毒作用

氯水有漂白、杀菌消毒作用，主要是因为氯水中有HClO，而HClO是很强的氧化剂，可使有色物质分子被氧化，或HClO跟有色物质的烯属官能团起加成反应等而褪色。HClO与有机物发生多种反应，因而可用来杀菌消毒。

氨水和溴水中无类似于HClO这种强氧化剂，所以它们无漂白、杀菌消毒作用。

氯水，Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO，显酸性，具有酸的通性。如能使紫 色石蕊试液变红，后褪色(次氯酸的漂白性)，能和碱、金属、盐、金属氧化物等反应。