化学自习室移动版

氨水是氨溶于水得到的水溶液，氨水由于其成分的复杂性，使其性质表现出多样性，因此，更成为了高考出题的热点，从不同角度来了解氨水的性质，会使我们在解题中游刃有余。 

一、成分的多样性：

氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三离子：铵根离子，氢氧根离子，氢离子。 

这是因为氨气通入水中后，大部分与水反应生成一水合氨。在氨水中存在着下列平衡：

NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^- 

二、气味的特殊性：

氨水具有特殊的强烈刺激性臭味，吸入后对鼻、喉和肺有刺激性会引起咳嗽、气短和哮喘等；氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明；皮肤接触可致灼伤，因此使用氨水时要小心。 

三、易挥发性：

浓氨水易挥发，因此保存氨水要密闭，置于阴冷处。 

四、密度变化特殊性：

氨水的密度小于1，最浓的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm³。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的质量分数为10%时，密度为0.958g/cm³，氨水的质量分数为30%时，密度为0.892g/cm³。 

五、不稳定性：

一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 　　　

NH₃·H₂O NH₃↑+H₂O 　　　

实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，可以用做“喷泉”实验。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。 

六、弱碱性：

氨水中一水合氨能电离出OH^-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性： 

NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^- 

1.能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH₃的存在。 　　

2.能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。（实验室中可用此法检验来检验氨气、氨水的存在） 　　

NH₃·H₂O+HCl^₌₌₌ NH₄Cl+H₂O(白烟);           

NH₃·H₂O+HNO_3⁼⁼ NH₄NO₃+H₂O(白烟)　　

遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。 

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。  

SO₂+2NH₃·H₂O ^₌₌₌  (NH₄)₂SO₃+H₂O;       (NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O ^₌₌₌2NH₄HSO₃  

七、沉淀性：

氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。 

例如：Mg²⁺+2NH₃·H₂O_⁼⁼⁼2NH₄⁺+Mg(OH)₂↓;

AlCl₃ + 3NH₃·H₂O ^₌₌₌ Al(OH)₃ ↓+3NH₄Cl

Al(OH)₃沉淀不溶于过量氨水。 利用此性质，实验中可制取Al(OH)₃等。  

八、络合性：

氨水与Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 

实验室中用此反应配制银氨溶液。

AgOH+2NH₃·H₂O ===[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+2H₂O ; 

Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O^₌₌₌[Cu(NH₃)₄]²⁺ (_深蓝色) +2OH^-+4H₂O  

九、弱的还原性：

由于氨水的氮元素元素处于最低价态，所以氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。

如氨水可与Cl₂发生反应： 　Cl₂+8NH₃·H₂O ^₌₌₌ 6NH₄Cl+N₂+8H₂O 

十、液体肥料：

由于氨水可以作为肥料直接施于农田，且施入土壤后易于农作物吸收，所以在农村使用很普遍。

看到氨水有这么多的个性，我们对氨水的性质是不是有了一层更深的了解呢？在复习过程中，要注意把握其成分的多样性，密度的反常性，运用其性质的特殊性灵活解题。