化学自习室移动版

一、知识体系

上面知识体系能帮助读者掌握代表物Cl₂的制法、性质及其化合物HCl的制法、盐酸的性质、次氯酸的性质，并能掌握F₂、Br₂、I₂及其化合物的重要性质、制法和X^－的鉴别。

二、重点、难点知识

在卤素中，氯最重要，性质最典型，是学习的重点。难点是从电子转移观点理解氧化还原反应几对概念，以及氧化还原反应中电子转移的表示方法。

三、学习方法

 1．以氯气的性质为重点，掌握氯气的性质、制法、用途和存在之间的关系。掌握氯气的实验室制法的反应原理、制备装置、收集方法和尾气处理。

2．在学习氯的基础上，以原子结构理论为指导、实验为基础，采用对比的方法学习氟、溴、碘，掌握卤素元素的共同性、递变性和特殊性。

(1)共性：

①卤素原子最外层都是7个电子；

②都是典型非金属元素，单质均为双原子分子；

③最高正价(氯、溴、碘)为＋7价，此外还有－1，0，＋1，＋3，＋5价(F无正价)且在自然界中均以化合态存在；

④与金属单质作用生成金属卤化物；

⑤与氢气化合形成卤化氢(HX)；

⑥与强碱发生歧化反应；

⑦含氧酸盐具有较强的氧化性；

⑧单质都有毒；

⑨单质在有机溶剂中的溶解度比水中大；

⑩单质与水反应：X₂＋H₂O→HX＋HXO(X=Cl、Br、I)

(2)递变性：

A、原子结构和物理性质的递变规律

卤素原子随核电荷数的增大，电子层数逐渐变多，原子半径逐渐增大，(从F—I下同)单质颜色逐渐变深，密度逐渐增大，熔沸点依次升高，毒性逐渐减小，在有机溶剂中溶解度逐渐加大；列表如下：

B、原子结构和化学性质

①卤素原子随核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，单质的氧化性(或非金属性或活泼性)依次减弱；

②与氢气化合能力由易到难，由强到弱，氢化物水溶液的酸性由弱到强，氢化物的还原性由弱到强；

③同一元素含氧酸随元素价态降低氧化性增强，酸性减弱(如氧化性HClO＞HClO₃＞HClO₄；酸性HClO＜HClO₃＜HClO₄)；

④同一价态(Cl、Br、I)含氧酸氧化性增强，酸性减弱(如：氧化性HClO₃＜HBrO₃＜HIO₃；酸性HClO₃＞HBrO₃＞HIO₃)；

⑤卤化银的颜色逐渐加深，溶解度逐渐减小。

需要掌握的列表如下：

(3)特殊性：理出共性中的特殊性，有助于掌握特性，深化共性，达到灵活运用的目的：

①.氟只有－1价，无含氧酸、氟单质能与稀有气体反应，生成一系列化合物(如XeF₂ KrF₂等)，氟单质与水发生置换反应：2F₂＋2H₂O→4HF＋O₂；

②.氟化氢由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高；

③.氢氟酸是弱酸，只能部分电离，HF电离方程式为：HFH^＋＋F^－，且能腐蚀玻璃:4HF＋SiO₂→SiF₄↑＋2H₂O；

④.AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX₂中只有CaF₂难溶于水；

⑤.F^－易形成络合物(如Na₃AlF₆)；

⑥.溴是唯一液态非金属，易挥发；

⑦碘易升华，遇淀粉变蓝，碘的氧化性较弱，它与具有多种价态的金属作用生成低价化合物(如FeI₂、CuI)；

⑧.溴、碘在不同极性的溶剂中生成不同颜色的溶液(如碘水，呈棕黄色；I₂的CCl₄溶液呈紫红色)。