化学自习室移动版

联氨或肼(Hydrazine)(分子式：N₂H₄或H₄N₂，)，是无色的剧毒化合物，常态下呈无色油状液体。气味类似氨，溶于水、醇、氨等溶剂，熔点20℃，沸点113.5℃，密度1.004克／厘米(25℃)，在空气中能吸收水分和二氧化碳气体，并会发烟。肼和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N₂H₄·H₂O。肼也与乙醇互溶，但不溶于乙醚和苯。肼的介电常数很高，液态肼的盐溶液能导电。肼是强还原剂，在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属，可用于镜面镀银，在塑料和玻璃上镀金属膜。肼可由次氯酸钠和尿素或氨的反应制取。用于合成药物，偏二甲肼(CH₃)₂NNH₂用作火箭燃料。肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氯化铁层，可减缓锅炉锈蚀。

1、结构

球棍模型	比例模型	
		结构简式为H2N－NH2

联氨的结构是从一对氨分子里各取一个氢原子然后把他们结合起来。每一个H₂N－n(次单元是个金字塔)。H－N－H角为108°，N－n(键距离)1.45 Å，分子符合偏转构象。旋扭难度是乙醇的两倍。结构特性像气体双氧水。

2、性质

1、碱性

联氨的碱性仅为氨的15分之一。N₂H₄＋H^＋→ N₂H₅^＋，K = 8.5 x 10^－7(氨：K = 1.78 x 10^－5)

N₂H₅^＋＋ H^＋ N₂H₆^2＋(可逆反应)，K = 8.4 x 10^－16

2、成盐N₂H₄是氨分子的一个氢被氨基取代的产物，类似NH₃，与酸作用可成盐。

N₂H₄＋HCl = N₂H₅Cl

N₂H₄是二元弱碱，若盐酸过量，第一步的产物可继续反应：N₂H₅Cl ＋ HCl = N₂H₆Cl₂

3、还原性

5N₂H₄＋4KMnO₄＋6H₂SO₄== 5N₂↑ ＋ 4MnsO₄＋2K₂SO₄＋16H₂O

4、制取

可由次氯酸钠与氨反应制得。NaClO ＋ 2NH₃→ N₂H₄＋NaCl ＋ H₂O

还可由氨、丙酮的混合物与氯气反应的产物水解制取，同时得到联氨和丙酮：

4NH₃＋(CH₃)₂CO＋Cl₂=(CH₃)₂C(N₂H₂)＋2NH₄Cl＋H₂O；(CH₃)₂C(N₂H₂)＋H₂O=(CH₃)₂CO＋N₂H₄

5、用途

与四氧化二氮混合使用可当作火箭的燃料。N₂O₄＋2N₂H₄→ 3N₂↑ ＋ 4H₂O

压水堆核电机组启动时向一回路冷却剂中注入联氨以除去水中的氧： N₂H₄＋O₂= 2H₂O ＋ N₂↑