化学自习室移动版

一、少量、过量不一样

1、二氧化碳通入偏铝酸钠溶液

H₂CO₃＞Al(OH)₃＞HCO₃^－

现象：都是产生白色沉淀

少量：2 NaAlO₂＋CO₂＋3 H₂O = 2Al(OH)₃↓ ＋ Na₂CO₃

过量：NaAlO₂＋CO₂＋2 H₂O = Al(OH)₃↓＋ NaHCO₃

2、二氧化碳通入次氯酸钙溶液中

少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，反应为：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO

过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，反应为：Ca(ClO)₂＋2CO₂＋2H₂O=Ca(HCO₃)₂＋2HClO

当生成物中有难溶物时，弱酸与难溶物很难反应，结果是生成难溶物，

二、少量、过量都一样

1、二氧化碳通入次氯酸钠溶液

电离常数：碳酸K₁=4.3×10^－7    K₂=5.6×10^－11    次氯酸3×10^－8

酸性强弱为H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－

HClO的酸性强于HCO₃^－，不论少量或过量都一样

化学方程式：NaClO＋CO₂＋H₂O =NaHCO₃＋HClO

离子方程式：ClO^－＋CO₂＋H₂O= HClO ＋ HCO₃^－

2、二氧化碳通入苯酚钠溶液中

碳酸K₁=4.3×10^－7  K₂=5.6×10^－11   而苯酚的电离常数K=1.28×10^－10

酸性强弱：H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^－，

无论往苯酚钠溶液中通入的二氧化碳是少量还是过量都一样

反应总是为：C₆H₅ONa＋CO₂＋H₂O→C₆H₅OH＋NaHCO₃，

当生成物中有难溶物时，弱酸与难溶物很难反应，结果是生成难溶物

H₂S气体无论少量或过量，通入到CuSO₄溶液中发生反应为：CuSO₄＋H₂S=CuS↓＋H₂SO₄

向硫酸铜溶液中加入少量的硫氢化钠溶液

少量：Cu^2＋＋ HS^－= CuS↓ ＋ H^＋

向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液

过量：Cu^2＋＋ 2 HS^－= CuS↓ ＋ H₂S ↑

即：弱酸与难溶物很难反应，即弱酸与自己的弱酸盐不一定能反应！