化学自习室移动版

1.计算：c_(浓硫酸)=1000ρω/M=18.4mol/L        计算所需浓硫酸的体积：1mol/L×100mL＝18.4V    即V=5.4ml.

2.量取：用量筒量取5.4ml的浓度硫酸-------仪器为量筒、胶头滴管.

取5.4mL浓硫酸时，量筒的使用要点：“一倒二滴三读数"

3、在烧杯先放入一定量的水,缓慢倒入浓硫酸,并用玻璃棒搅拌后冷却。

 4.转移,洗涤：把溶解后的溶液移入100ml容量瓶,由于容量瓶瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合.（用玻璃棒引流）

5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度定容.此时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差

6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,上下颠倒，反复摇匀。

7.把配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签.

下面用图片看浓硫酸配制稀溶液的操作过程：