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（2005年全国理综卷第9题）：同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（     ）

                           A  16      B  26           C  36         D  46

（2006广东，2）同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（    ）

                           A.  6        B.  12        C.  26        D.  30

笔者在组织学生复习处理以上两题时，很多学生都是采用的验证法，认为这种题型思维量大，每一个选项数值都成了一个较大的计算题，不易整体把握，表现出畏难情绪。

如何突破？这种类型题目到底有多少组数值？如何让学生形成固定的解题模式？这些问题不仅萦绕在学生心中，也引起了笔者的兴趣。透过现象分析本质，此类问题考查实质应为原子核外电子的排布规律。笔者认为此类问题应采用抓住典型，运用有序思维逐一求解。

一、以第ⅠA、ⅦA主族作为典型

通过对元素周期表分析，副族元素在第四周期开始出现，介于ⅡA与ⅢA之间，副族元素的出现影响了主族元素的核外电子排布。在ⅠA～ⅡA、ⅢA～ⅦA其核外电子的排布是有规律可遁的，因此选择ⅠA、ⅦA两主族元素作为解题的典型。利用核外电子排布知识将ⅠA、ⅦA主族元素的电子排布罗列如下：

二、运用有序思维，逐一求解

首先以副族元素左边的第ⅠA为例，因是同一主族，最外层电子数目相同，可以省略，如下：

由此可知同主族的第2、3、4、5、6、7周期与第1周期元素的原子序数之差分别为：2；2+8=10；2+8+8=18；2+8+18+8=36；2+8+18+18+8=54；2+8+18+32+18+8=86。

因第2周期同主族元素与第3、4、5、6、7周期元素的K层都具有相同的原子数，因此可以省略。其原子序数差分别为：8；8+8=16；8+18+8=34；8+18+18+8=52；8+18+32+18+8=84。

因第3周期同主族元素与第4、5、6、7周期元素具有相同的L层电子数，因此可以忽略。其原子序数差分别为：8（忽略）；18+8=26；18+18+8=44；18+32+18+8=76。

因第4周期同主族元素与第5、6、7周期元素具有相同的次外层电子数，因此可以忽略。其原子序数差分别为：18（忽略）；18+18=36（忽略）；18+32+18=68。

第5周期同主族元素与第6、7周期元素具有相同的M层，因此可以忽略。其原子序数差分别为：18（忽略）； 32+18=50。

第6周期同主族元素与第7周期元素原子序数差为32。

因此同主族两种元素原子序数差可以为：2、8、10、16、18、26、32、34、36、44、50、52、54、68、76、84、86，共17组解。

同理，以副族元素的右边的第ⅦA为例，

 因每1周期未填充元素，所以应先去掉最外层相同的电子数和相同的K层电子数，再依此类推，还可以补充四组数值，分别为：8+18+32+32+18=108；18+32+32+18=100；18+32+32=82；32+32=64。

由此可知此类题目共有21组解。分别为：2、8、10、16、18、26、32、34、36、44、50、52、54、64、68、76、82、84、86、100、108。

三、换种思维方式求解

部分同学受以上思维方式启发，通过对每一周期所容纳的元素种类数进行探讨发现，若是副族元素左边的ⅠA、ⅡA元素，可知同主族相邻元素的差值即为前一周期容纳的元素种类数；若是副族元素右边的ⅢA～ⅦA，同主族相邻元素的差值即为后一周期容纳的元素种类数。

 由此可知，同主族元素的原子序数差值为：2、8、18、32；

2+8=10、2+8+8=18（重复）、2+8+8+18=36、2+8+8+18+18=54、2+8+8+18+18+32=86、2+8+8+18+18+32+32=118（目前元素种类数不足118可以忽略）；

8+8=16、8+8+18=34、8+8+18+18=52、8+8+18+18+32=84、8+8+18+18+32+32=116（因目前元素种类数不足118可以忽略）；

8+18=26、8+18+18=44、8+18+18+32=76、8+18+18+32+32=108；

18+18=36（重复）、18+18+32=68、18+18+32+32=100；

18+32=50、18+32+32=82；

32+32=64。

 同理可知共有21组解。分别为：2、8、10、16、18、26、32、34、36、44、50、52、54、64、68、76、82、84、86、100、108。

通过对此类问题的分析探讨，同学们加深了核外电子排布知识的印象，能够透过现象研究本质，达到了事半功倍的效果。