化学自习室移动版

    中学化学中接触到的酸式盐的数量不多，学生对酸式盐性质认识较为肤浅，因此在考试中比较容易失分。而酸式盐是高考考试的考点之一，本文着重谈谈酸式盐的几个重要问题。

酸式盐的溶解性

    一般情况下酸式盐的溶解度大于相对应的正盐溶解度，但是碱金属元素中有例外，同条件下碳酸钠在水中的溶解度就比碳酸氢钠大。因此，侯德榜制碱法原理就充分利用了碳酸氢钠溶解性这一点。

酸式盐的电离

弱酸酸式盐的电离，如NaHCO₃==Na⁺+HCO₃^-

强酸酸式盐的电离，如NaHSO₄在水溶液中，NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2-；在熔融态时则NaHSO₄==Na⁺+HSO₄^-。

酸式盐的热稳定性

弱酸酸式盐对热稳定性差，受热易分解

如2NaHCO₃==Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；NH₄HCO₃==NH₃↑+CO₂↑+H₂O；Ca(HCO₃)₂==CaCO₃+CO₂↑+H₂O。

两种酸式盐之间的反应

 NaHCO₃+NaHSO₄==Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O。

NaHSO₄溶液其化学性质与稀硫酸相似，具有强酸性。

弱酸正盐与弱酸反应可以生成弱酸酸式盐

CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂、NaSO₃+SO₂+H₂O===2NaHSO₃、Na₂S+H₂S===2NaHS。

如:自然界中广西桂林石柱、钟乳石的形成。

CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂、Ca(HCO₃)₂==CaCO₃+CO₂↑+H₂O。

弱酸酸式盐与强碱溶液之间的反应

  如：NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液反应时，当碳酸氢钠与氢氧化钡两者的物质的量之比为2：1时，发生的反应为：

2NaHCO₃+Ba(OH)₂==BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

      NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液反应时，当碳酸氢钠与氢氧化钡两者的物质的量之比为1：1时，发生的反应为：

NaHCO₃+Ba(OH)₂==BaCO₃↓+NaOH+H₂O.

    溶液中发生的离子反应实质上是离子之间的重新组合，离子浓度减少的过程。此种反应方程式的书写方法首推设“1”法。量少的物质的物质的量可设为1mol即设为”1”，另一物质的物质的量不受限制。

    如少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应时，1mol碳酸氢钠电离出1molHCO₃^-，NaHCO₃==Na⁺+HCO₃^-，而Ba(OH)₂==Ba²⁺+2OH^-；当两者混合时，HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O；同时CO₃^2-+Ba²⁺==BaCO₃↓,而Ba²⁺与OH^-的配比为1：2，则还生成了NaOH。同理我们还可以讨论足量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应情况。设氢氧化钡的物质的量为1mol, Ba(OH)₂==Ba²⁺+2OH^-，产生了2molOH^-，HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O，同时CO₃^2-+Ba²⁺==BaCO₃↓，剩余的CO₃^2-与Na⁺组合成Na₂CO₃。