化学自习室移动版

一、溶解性

绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐。如Ca(HCO₃)₂＞CaCO₃，Mg(HCO₃)₂＞MgCO₃，但NaHCO₃的溶解性小于Na₂CO₃

二、电离及溶液的酸碱性

绝大多数的酸式盐由多元弱酸形成，但也有由多元强酸形成酸式盐。如NaHSO₄。

1、电离

(1)水溶液中：

①NaHCO₃=Na^＋＋ HCO₃^－HCO₃^－==H^＋＋CO₃^2－

②NaHSO₄= Na^＋＋ H^＋＋ SO₄^2－

(2)熔化状态下：

①2NaHCO₃(熔)= Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O(NaHCO₃在熔化状态下不存在，要分解)

Na₂CO₃(熔)= 2Na^＋＋CO₃^2－

②NaHSO₄= Na^＋＋ HSO₄^－

2、水溶液的酸碱性酸式盐溶于水后，溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关，如果电离大于水解，则溶液显酸性；如果电离小于水解，则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不一定显酸性，相反，绝大多数酸式盐水溶液显碱性，只有HsO₄^－、H₂PO₄^－、HSO₃^－等盐的水溶液显酸性。

三、酸式盐的热稳定性

1、一般说来，正盐＞酸式盐＞相应的酸。如碳酸的水溶液稍受热就会分解，碳酸氢钠在270℃左右分解，而碳酸钠要在850℃以上的灼热条件下才会分解。

2、一般说来，多元弱酸(如H₂CO₃、H₂SO₃)易分解，其酸式盐受热也易分解，如2NaHSO₃=Na₂SO₃＋SO₂↑＋H₂O，多元酸较稳定，其酸式盐也较稳定，如H₂SO₄较H₂CO₃稳定，则NaHSO₄要较NaHCO₃稳定。

四、酸式盐能体现酸的性质

1、酸式盐与含相同的金属阳离子的碱反应生成一种正盐和水，如：NaHCO₃＋NaOH= Na₂CO₃＋H₂O；Ca(HCO₃)₂＋Ca(OH)₂=2 CaCO₃↓＋2 H₂O

2、酸式盐与含不同的金属阳离子的碱反应往往生成两种盐和水。如：Ca(HCO₃)₂＋2 NaOH = CaCO₃↓＋ Na₂CO₃＋H₂O

但，下列情况不一定生成两种正盐和水

①Ca(HCO₃)₂＋NaOH= CaCO₃↓＋ NaHCO₃＋H₂O(酸式盐过量)

②Mg(HCO₃)₂＋2 CaCO₃= Mg(OH)₂↓＋2 CaCO₃↓＋2 H₂O

(由于Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃更小)

③NH₄HSO₄＋2 NaOH=NH₃↑＋2 H₂O＋ Na₂SO₄(NaOH过量)

④Ba(OH)₂＋NaHSO₄= BaSO₄↓＋ NaOH^＋ H₂O (Ba(OH)₂过量)

3、酸式盐与盐反应

①酸式盐与易挥发性酸的盐反应制取易挥发性的酸，如：NaCl＋ NaHSO₄= Na₂HSO₄＋HCl↑

②与弱酸的正盐或酸式盐反应制相应的弱酸如：

Na₂CO₃＋2 NaHSO₄=2 Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O

NaHCO₃＋NaHSO₄=2Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O

NaAlO₂＋NaHCO₃＋H₂O=Na₂CO₃＋Al(OH)₃↓

五、酸式盐能体现碱的性质

弱酸强碱的酸式盐与Al^3＋等的强酸弱碱盐溶液混和时，能相互促进水解至完全，有氢氧化物生成，如：AlCl₃＋3NaHCO₃= Al(OH)₃↓＋3CO₂↑＋3NaCl

六、酸式盐能体现盐的性质

1、体现酸式盐中阳离子的性质，如：NaHCO₃中有Na^＋，它会有Na^＋黄色焰色反应。Ca(HCO₃)₂＋Na₂CO₃= CaCO₃↓＋ NaHCO₃(Ca(HCO₃)₂中有Ca^2＋，它会有Ca^2＋的性质)

2、酸式盐能体现出其为正盐时酸根的主要性质，如：硫酸氢盐能与Ba^2＋反应析出BaSO₄白色沉淀。HSO₄^－＋ Ba^2＋= BaSO₄↓＋H^＋

综上所述，酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产物，它在水溶液中除电离出金属离子和酸根离子外，还能电离出H^＋离子。只有二元以上的多元酸，才能形成酸式盐，如果是n(n≥2)元酸，则它的酸式盐就有(n－1)种，这对无氧酸和含氧酸都是适用的。H₃PO₂其结构式为

是一元酸，与NaOH反应后生成的NaH₂PO₂属于正盐。