化学自习室移动版

一、分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H₂SO₄、K₂SO₄等)的电解。
　　阴极：4H^＋＋4e^-=2H₂↑
　　阳极：4OH^－－4e^-=O₂↑＋2H₂O
　　总反应：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
　　阴极产物：H₂；阳极产物：O₂。
　　电解质溶液复原加入物质：H₂O。
　　pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大，强酸(含氧酸)强碱的正盐溶液pH不变

二、分解电解质型：无氧酸(除HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)的电解，如HCl、CuCl₂等。
　　阴极：Cu^2＋＋2e^-=Cu
　　阳极：2Cl^－－2e^-=Cl₂↑
　　总反应：CuCl₂Cu＋Cl₂↑
　　阴极产物：酸为H₂，盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质。
　　电解液复原加入物质为原溶质，如电解CuCl₂溶液，需加CuCl₂。
  　pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定(如：电解CuCl₂溶液时，由于生成的Cl₂溶于水产生的酸性强于Cu^2＋水解产生的酸性，所以pH下降；电解Na₂S溶液时，由于生成NaOH使pH升高)。
　　三、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的电解，如NaCl、MgBr₂等。
　　阴极：2H^＋＋2e^-=H₂↑
　　阳极：2Cl^－－2e^-=Cl₂↑
　　总反应：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
　　阴极产物：碱和H₂；阳极产物：卤素等非金属单质。电解饱和食盐水的产物分别为N_AOH和H₂以及Cl₂。
　　电解液复原加入物质为卤化氢。电解饱和食盐水，要使电解质溶液复原需加入HCl。
　　pH变化情况：电解液pH显著变大

四、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，如CuSO₄、AgNO₃等。
　　阴极：2Cu^2＋＋4e^-=Cu
　　阳极：4OH^－－4e^-=O₂↑＋2H₂O
　　总反应：2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋2H₂SO₄
　　阴极产物：析出不活泼金属单质；阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气，本例中分别是Cu以及H₂SO₄、O₂.
　　电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物(金属价态与原盐中相同)。如电解CuSO₄溶液，复原需加入CuO。
　　pH变化情况：溶液pH显著变小。