化学自习室移动版

因为离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示的式子，所以它能揭示离子反应的实质。

1.利用离子方程式来准确找出实际参加反应离子量的关系

例1.铜与Lmol/L的稀硝酸反应，如果NO₃^－的浓度下降0.2mol/L 则洛液中H^＋的浓度下降了多少mol/L?

[解题思路]本题的关键是找出被还原的硝酸根和消耗的氢离子间的关系，由铜和硝酸反的离子方和式：3Cu ＋ 2NO₃^－＋8H^＋=Cu^2＋＋NO↑＋4H₂O 可看出NO₃^－∽4H^＋，所以H^＋浓度下降0.8mol/L

2利用离子反应方程式，抓住反应实质，进行复杂的讨论计算

例2.在100mL混合液中，硝酸和硫酸的浓度分别为:0.4 mol/L、0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu^2＋的物质的量浓度是多少?

[解题思路]本题涉及两个反应:一是铜和硝酸的反应，二是硝酸铜中的硝酸根在硫酸的酸性环境中和铜继续反应。但这两反应的实质却是相同的，都是硝酸根在酸性条件下氧化了铜，

用离子方程式表示:3Cu ＋ 2NO₃^－＋8H^＋=Cu^2＋＋NO↑＋4H₂O，再根据题中提供的Cu 、NO₃^－、H^＋二者的物质的量和离子方程式中的系数，推出H^＋的量不足，按不足量求出Cu^2＋的物质的量，再根据溶液的体积求得其浓度为0.225mol/L。如果用化学方程式分步讨论进行计算，那就很麻烦。

[小结]此类题目解题关键是写出总离子方程式，判断过量后再进行计算。

[练习]

在100mL溶液中有KNO₃和H₂SO₄浓度分别为0.15mol/L、0.3mol/L，向该混合物中加入1.28g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中的Cu^2＋的物质的最浓度?