化学自习室移动版

[说明]：考生在临考前可结合本目录对化学考点进行梳理，为考试做好知识准备，从而以良好的心态迎接高考,取得最佳成绩，以回报家长、老师和社会。虽然有些遗漏，但可参考！
一.化学与环境，化学与生活
1.大气污染问题（如：氮氧化合物的形成与危害；二氧化硫的来源与酸雨的形成，危害及防治；二氧化碳的温室效应问题；光化学烟雾的问题；装修污染问题。）
2.核污染问题（如：伊拉克战争中的贫铀炸弹问题；核能综合利用。）
3.水源污染问题（如：含磷洗涤剂的危害；有害离子的除去；水处理；赤潮；水俣；哈尔滨化工厂爆炸引起的水污染处理。）
4.环境消毒问题（如：家用消毒液发生器原理；次氯酸，双氧水，臭氧，过氧乙酸，二氧化氯等用于消毒的原理。）
5.生活中的化学问题（如：食盐加碘问题；人体微量元素补充：如钙、锌、铁、镁；厨房化学问题。）
6.新技术、新材料、新能源（如：纳米材料、导电塑料、可燃冰；三峡工程的环境效益等。）
二.物质的量的计算
1.物质的量的概念含义；  
2.四个基本公式及其应用；
3.阿伏加德罗定律的应用（气体有关物理量关系的判断与计算；对有关实验技巧的解释，如：对气体实验气密性检查原理的解释；对防倒吸装置原理的解释等。）
三.物质的量浓度的计算
1.利用物质的量浓度的概念计算；
2.三度换算问题（三度指物质的量浓度、质量百分比浓度、溶解度）；
3.溶液的稀释计算的依据；
4.电荷守恒原理在计算溶液中离子浓度时的应用；
5.溶解度概念的理解与计算。
四.氧化还原问题综述
1.氧化还原反应的概念（如：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等）.
2.氧化还原反应的双线桥表示（主要是得失电子数的表示）.
3.氧化还原反应的配平（特别是离子式的氧化还原反应配平）.
4.电子转移守恒原理在氧化还原反应计算中的应用（如：判断氧化产物或还原产物；反应中转移电子数目的计算；电化学等涉及电子转移的计算。）
五.质量守恒原理的应用
1.在无机和有机推断题解答中的应用；
2.在有极限情况反应计算中的应用（如：锌、铜与浓硫酸的反应；铜与浓硝酸的反应计算。）；
3.在同反应物不同生成物讨论计算题计算中的应用（如：硫化氢与氧气的反应；二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。）
4.有些简单计算题的主要元素守恒处理思路（如：多步计算；混合物组成计算。）
5.化学反应方程式计算原则（单位使用，过量判定，数据处理等的原则。）
六.离子问题综述
1.离子方程式的书写（注意：三酸四碱易溶盐应写离子式.）
2.离子共存的判断（如：常见有色离子；与氢离子可反应的离子；与氢氧根离子可反应的离子；彼此可反应的离子；氧化性离子与还原性离子可反应；水解显酸性离子和水解显碱性离子可反应等。）
3.离子方程式正误判定（注意：一看实际；二看守恒；三看恰当。）
七.原子结构、元素周期律
1.原子的表示及从原子表示式中解读质子数、中子数和质量数及计算；
2.四同概念比较；
3.四种相对原子质量的含义及比较；
4.元素周期表的基本情况（如：周期情况、族的情况、主族元素的位置、周期差、电子层结构相同离子的相对位置等。）
5.金属性强弱，非金属性强弱的实验标准及其应用（主要用于推测不常见元素的性质。）；
6.有关元素周期律的推断题的基本思路。
八.晶体结构与物质的物理性质
1.化学键与不同晶体的关系；
2.电子式、结构式、键线式、球棍图的转化，有机键线式的辨认（想想：离子键与共价键的主要区别。）；
3.用晶体结构解释物质的物理性质（如：熔沸点高低；水溶性强弱。）；
4.原子晶体和离子晶体化学式的分割法推测。
九.化学反应速率与化学平衡
1.化学反应速率的定义及定义式的应用；              
2.对有些反应速率变化的解释；                            
3.有关化学平衡问题的等效思维处理（恒容等效和恒压等效的不同处理思路）；                    
4化学平衡的三步转化;
5.对有些实验技巧的解释（如用浓氨水和烧碱固体制少量氨气；用饱和氯化钠溶液净化氯气；有些涉及水解的实验问题解释等）。
十.弱电解质及其电离平衡
1.电解质与非电解质的辨析；.
2.强电解质与弱电解质的辨析；
3.弱电解质的电离平衡及其影响因素；
4.弱电解质稀水溶液稀释时溶液中各微粒浓度的变化。
十一.溶液的酸碱的酸碱性
1.溶液酸碱性的判断依据；
2.水的离子积的含义及其影响因素；
3.酸、碱、盐溶液酸碱性的解释；
4.溶液的PH值的定义及计算题分类（想想：各类型的题应怎么处理。）；
5.酸碱中和的原理及中和后溶液酸碱性的判断；
6.酸碱中和滴定实验操作及数据处理（特别是：酸碱式滴定管的使用及各种不当操作引起的误差分析。）；
7.电解质溶液中离子浓度的排序思路及有关等式建立思路。

十二.电化学问题综述
1.原电池的设计原理及基本构造（如：构件、电流方向、溶液中离子移动方向、两极的电极反应）。
2.金属的腐蚀与防护（如：化学腐蚀与电化腐蚀的区别，析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别，金属腐蚀的过程及防护原理.）。
3.电解池的原理及应用（如：电解池的构造、两极名称、电极反应、离子的放电顺序、电解规律、电解的应用等）。
4.利用电子转移守恒原理计算电化学计算题。
十三.元素及其化合物问题
1.金属及其化合物--------钠、镁、铝、铁.
（1）钠、氢氧化钠、过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要化学性质及其主要化学反应方程式.
（2）镁、氢氧化镁、氧化镁、氮化镁、氯化镁的主要化学性质及反应方程式。
（3）铝、氢氧化铝、氧化铝的两性；铝盐和偏铝酸盐的存在及其相互转化；主要反应的化学方程式和离子方程式。
（4）铁、二价铁、三价铁的相互转化；炼铁和炼钢的区别；二价铁和三价铁的主要性质及其检验。
2.非金属元素及其化合物
（1）氯及其化合物（氯气、氯化氢、次氯酸、氯酸钾、高氯酸的常见化学性质及其化学反应方程式。）
（2）硫及其化合物（硫、硫化氢、二氧化硫、亚硫酸钠、硫酸的主要化学性质及其化学反应方程式。）
（3）氮及其化合物（氮气、氨气、氮的氧化物、硝酸的主要化学性质及其化学反应方程式。）
（4）碳和硅的单质及其化合物（碳的常见同素异形体、碳的氧化物、硅、二氧化硅、硅酸盐的主要化学性质及其化学反应方程式。）

十四.无机化学推断题的应答技巧
1.常见物质的主要物理性质（铁、过氧化钠、氯气、氢气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、氯化氢、硫化氢、氨气、各种常见沉淀的颜色等。）
2.一些特殊反应（请查有关内容）。
3.有关这类习题（请查看近期作过的有关练习。）
十五.化学实验问题
1.常见物质的存放（如：碱、酸、钠、白磷、溴等）。
2.常见物质的分离（如：分离原则、分离仪器、分离方法。）
3.常见物质的制备（如：各种气体的制备；大型制备题的基本设计思路及各仪器在实验中的作用；大型实验的气密性检查方法；制取气体的三种常见装置。）
4.物质的鉴别（如：各种气体的鉴别；有些物质的鉴别；有些离子的鉴别；常见鉴别方法中用到的化学仪器。）
5.定量测定实验的设计思路及相关习题的处理（回顾作过的有关习题）。
6.对有关复杂实验的解释（看一些相关习题）。
7.对几个重点实验的理解（浓度配制；中和滴定；硫酸铜结晶水测定；中和热测定。）
十六.有机化学的概念
1.有机物与无机物的区别；
2.同系物的物理性质和化学性质；
3.同分异构体的判断（主要是三大异构判断思路）。
4.有机物的几种图式书写方法及其转化方法；
5.有机物的命名（主要是烷烃和酯的命名。）
6.各类有机物的代表物的官能团名称及其性质；
7.有机物的燃烧规律和有关计算；
8.有机物结构的 判定与描述。
十七.有机物的常见化学反应类型及有机合成
1.取代、加成、消去、加聚、缩聚反应（如：各反应的含义；发生这些反应的官能团和反应特点；合成高聚物的单体和链节互变。）
2.酯化反应、水解反应、氧化反应、还原反应、裂解反应、裂化反应的含义（特别是在复杂有机物中寻找这些反应的官能团及反应方程式。）
3.对葡萄糖、氨基酸的结构和相关反应的理解，二糖和多糖、多肽与蛋白质的水解；
4.用胶体的有关知识解释有关高分子溶液的性质和有关工业生产工艺。