化学自习室移动版

1.P₄ 常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P₁₀习题第二题选B。

2. P_6－7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向(若冷凝管竖直冷凝水流方向)。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。

3. P₇ 除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质，先加入过量的BaCl₂，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2－，其原因是BaSO₄和BaCO₃的K_sp差不大，当溶液中存在大量的CO₃^2－时，BaSO₄就会部分转化为BaCO₃。其中Na₂CO₃的作用是：除Ca^2＋和过量的Ba^2＋。所以试剂加入顺序Na₂CO₃在之BaCl₂后。

4. P₉ 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构(两活塞、两小孔)。溴水呈橙色、溴的(苯)CCl₄橙红色。碘水呈黄色，碘的(苯)CCl₄呈紫红色。萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第(2)步、(4)步操作的注意事项及规范的文字表述。P₉关于CCl₄的注解①

5. P₁₀ 第6－7题 氯离子、CO₃^2－和SO₄^2－的检验方法。

6. P₁₆ 配制一定物质的量浓度的溶液()。重点注意步骤、图示、注解、注意事项(包括P₁₈习题6)、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移(轻摇)→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。

7. P_26－27

认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)₃胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识：FeCl₃溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)₃胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1mol FeCl₃制成胶体，所得的胶粒数小于0.1Na，Fe(OH)₃胶体不带电，Fe(OH)₃胶粒带正电。 FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm－100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有：Fe(OH)₃胶体、Al(OH)₃胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。

8.P_24－25

分类的方法及物质的分类及实践活动：特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO₂溶于水生成HNO₃，但HNO₃的酸酐为N₂O₅。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO₂能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1mol H₃PO₄最多和3mol NaOH，说明H₃PO₄为三元酸；1mol H₃PO₃最多和2mol NaOH反应，说明H₃PO₃为二元酸，NaHPO₃为正盐；1mol H₃PO₂最多和1mol NaOH反应，说明H₃PO₂为一元酸，NaH₂PO₃为正盐。

9.P₃₀ 电解质和非电解质：纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质(前三者为混和物、后者不是化合物)。BaSO₄的水溶液不易导电，但BaSO₄是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO₄在熔化状态下的电离方程式为N_AHSO₄=Na^＋＋ HsO₄^－。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。

10. 物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO₂晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。CuSO₄等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。

11.P₃₇ 氧化还原反应的实质是有电子转移(得失或偏移)；学与问；常见的氧化剂和还原剂；P₃₈生产和生活中的氧化还原反应；P₄₂复习题中的2、3题关注维生素C及黑火药。

12.钠及其化合物

P₄₆ 图3－2观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO₂中燃烧。

P₄₇ 图3－3观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na₂O，如果点燃金属属钠，产物为N_A2O₂，实验3－2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。Na₂O₂呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。

P₄₈ 镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是：镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，图3－6中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。钝化属于化学变化。

P₅₀ 钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P₅₀铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写P₅₁。

P₅₁ 图3－10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质极不活泼。下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。铝和NaOH溶液的反应也可以写成：2Al＋2NaOH＋6H₂O==2Na[Al(OH)₄]＋3H₂↑

P₅₃ 关注科学视野：未来金属钛

P₅₅ 向Na₂O₂与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。与水反应先生成H₂O₂，再分解成H₂O和O₂。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na₂O₂与H₂O和CO₂反应，转移电子数与Na₂O₂的物质的量相等。

P₅₆ 图3－12的颜色深说明CO₃^2－的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。

P₅₆ 仔细观察图3－13，试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置。该实验证明Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性差的是N_AHCO₃。所以除去Na₂CO₃固体中有少量NaHCO₃常用加热法，Na₂CO₃和酸反应可以看成先生成NaHCO₃，再继续反应生成CO₂。

Na₂CO₃和NaHCO₃溶解性相对较小的是NaHCO₃，向饱和的Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂现象是有晶体析出，化学方程式为Na₂CO₃ (饱和)＋ H₂O ＋ CO₂ == 2 NaHCO₃↓。所以除去NaHCO₃溶液中有少量Na₂CO₃方法通入过量的CO₂。

分别取Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca^2＋＋CO₃^2－=CaCO₃↓、2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－= CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－。

侯氏制碱法中的碱是指Na₂CO₃。向氨化的饱和食盐水中通CO₂有晶体析出(一定先通NH₃再通CO₂)。过滤，将所得的晶体加热得Na₂CO₃。有关反应为：NH₃＋CO₂＋NaCl=NH₄Cl＋NaHCO₃↓， 2 NaHCO₃ Na₂CO₃ ＋ H₂O ＋ CO₂↑。

P₅₇ 焰色反应：焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应。

13.镁及其化合物

镁可以分别在N₂、CO₂中燃烧，化学方程式分别为3Mg ＋ N₂ Mg₃N₂、2Mg＋2CO₂2MgO＋2C。将镁和N₂燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成:Mg₃N₂＋8 H₂O=3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑。

从海水中来提取MgCl₂时的流程：加氢氧化钙，过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl₂·6H₂O晶体，再在HCl气体环境中加热MgCl₂·6H₂O晶体得到无水MgCl₂，HCl气流主要是为了抑制Mg^2＋水解；电解熔融的MgCl₂，不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高，需要能量高。

14.铝及其化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上不用电解AlCl₃来制备铝的原因是AlCl₃是分子晶体在熔融的状态下不导电(必修二P₉₃第6题从铝土矿中提取铝的有关反应)。

P₅₈ 氧化铝的性质用途：氧化铝为两性氧化物，是电解质。

P₅₈ 实验3－7、实验3－8

氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质。实验室制备Al(OH)₃的离子方程式为：Al₃＋＋ 3NH₃·H₂O == Al(OH)₃↓＋ 3NH₄^＋，不用NaOH等强碱原因是Al(OH)₃ ＋ OH^－ == AlO₂^－＋ 2H₂O，以下几种方法也可以得到氢氧化铝。

取0.25Ag铝(铝的质量为a g)溶于适量的盐酸中，再取0.75a g 铝溶于适量的强碱溶液中，将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO₂^－ ＋ Al₃＋＋ 6H₂O == 4Al(OH)₃↓；

偏铝酸钠溶液中通CO₂。CO₂少量与过量时也可以得到氢氧化铝。(CO₂少量)CO₂ ＋ 3H₂O ＋ 2NaAlO₂ == 2Al(OH)₃↓＋ Na₂CO₃、(CO₂过量)CO₂ ＋ 2H₂O ＋ NaAlO₂ == Al(OH)₃↓＋ NaHCO₃。

Al^3＋和AlO₂^－的转化：Al₃＋＋ 4OH^－ == AlO₂^－ ＋ 2H₂O、AlO₂^－ ＋ 4H^＋ == Al₃＋＋ 2H₂O

AlO₂^－和HCO₃^－不能共存。不是双水解，是得质子的能力不同引起的：

AlO₂^－＋HCO₃^－＋H₂O= Al(OH)₃↓＋ CO₃^2－

明矾的净水：明矾、FeCl₃·6H₂O被称作净水剂，原因是Al^3＋、Fe^3＋水解形成胶体(Al^3＋＋ 3H₂O==Al(OH)₃ (胶体)＋ 3H^＋)，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。

向明矾溶液是加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－ =AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O 、2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－ = 2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

泡沫灭火器Al₂(SO₄)₃溶液不能装在铁桶中是因为Al^3＋水解显酸性，NaHCO₃溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO₃^－水解呈碱性。泡沫灭火器反应原理：Al₃＋＋3 HCO₃^－ == Al(OH)₃↓＋CO₂↑。

15.铁及其化合物

P₅₉ 铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中，赤铁矿(Fe₂O₃)红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿(Fe₃O₄)具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。FeO是一种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化成Fe₃O₄.铁在Cl₂中燃烧无论Fe或Cl₂过量均生成FeCl₃，但可以用化合反应生成FeCl₂，相关反应为：2Fe ＋ 3Cl₂ 2FeCl₃，Fe ＋2 FeCl₃ == 3FeCl₂。铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反应的特殊性。Fe₃O₄＋8H^＋= 2Fe^3＋＋Fe^2＋＋4H₂O，Fe₂O₃＋6H^＋＋2I^－=2Fe^3＋＋I₂＋3H₂O，3FeO＋10H^＋＋NO₃^－=3Fe^3＋＋NO↑＋5H₂O。Fe^2＋被氧化，Fe^3＋被I^－还原。

P₆₀ 铁的氢氧化物：在制备Fe(OH)₂时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂(苯)封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止Fe^2＋被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH)₂氧化成Fe(OH)₃的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式4Fe(OH)₂ ＋ O₂ ＋ 2H₂O == 4Fe(OH)₃。加热FeCl₃溶液，最终得到的是Fe₂O₃。氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，还原性酸反应的：(OH)₃＋6H^＋＋2I^－=2Fe^3＋＋I₂＋6H₂O，3Fe(OH)₂＋10H^＋＋NO₃^－=3Fe^3＋＋NO↑＋8H₂O。

Fe^2＋、Fe^3＋的性质及其检验。检验Fe^2＋通常有以下几种方法：

①加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe^3＋＋3SCN^－≒Fe(SCN)₃。

②加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。4Fe(OH)₂ ＋ O₂ ＋ 2H₂O == 4Fe(OH)₃。

③加溶K₃Fe(CN)₆溶液，生成蓝色沉淀。3Fe^2＋＋2[ Fe(CN)₆]^3－=Fe₃[ Fe(CN)₆]₂↓

检验Fe^3＋通常有以下几种方法：

接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现；加入苯酚溶液，呈紫色。

P₆₂ 图3－21铜绿的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃。

P₆₂ 第10题，FeCl₃溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为：Cu ＋2 Fe^3＋== 2Fe^2＋＋Cu^2＋.

P₆₄ 倒数第二段：合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。青铜是我国使用最早的合金。

P₆₅ 钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。

P₇₀ 第6题。选C。

16.硅及其化合物

P₇₄ 碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO₂及硅酸盐的形式存在。结晶的SiO₂是石英，其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。纯净的SiO₂是现代光学及光纤制品的基本原料。可以用HF刻蚀玻璃，是因为SiO₂可与HF酸反应(SiO₂＋4HF=SiF₄↑＋2H₂O)，但SiO₂不是两性氧化物。SiO₂为酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞(P₇₆图4－6)因为SiO₂易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO₂为原子晶体，不存在单个的SiO₂分子，1mol 的SiO₂中含有4mol 的Si－O键。

P₇₆ H₂SiO₃是一种酸性比H₂CO₃还弱的弱酸。“硅胶”吸附能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂。H₂SiO₃可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成H₂SiO₃。在Na₂SiO₃溶液中分别加入盐酸和通入CO₂，其化学方程式分别为Na₂SiO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂SiO₃↓、Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓。若CO₂过量，则反应为：Na₂SiO₃＋2H₂O＋2CO₂=2NaHCO₃＋H₂SiO₃↓

P₇₇ 硅酸钠(Na₂SiO₃) 的水溶液俗称水玻璃，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，是制备硅胶和木材防火剂的原料。Na₂SiO₃写成氧物的形式可以表示为Na₂O·SiO₂。

P₇₇ 资料卡片硅酸盐组成写成的方法。

P₇₈ 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的石膏研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。

P₇₈ 碳化硅(俗称金刚砂)，属于原子晶体。碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛等的性质和用途。

P₇₉ 科学视野：新型陶瓷

P₇₉ 晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅＜碳化硅＜金刚石。导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。在常温下可与氟气、氢氟酸(Si＋4HF=SiF₄↑＋2H₂↑)和强碱发生反应(Si＋2OH^－＋H₂O=SiO₃^2－＋2H₂↑)。

P₈₀ 硅的应用：图4－12、图4－13、硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。

P₈₁ 习题5：仪器坩埚的种类及使用注意事项

P₈₁ 第9题硅的制备及提纯：粗硅的制取生成的CO，由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。理解“从沙滩到用户”。

17.氯及其化合物

P₈₂ 氯元素是重要的“成盐元素”。主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海水不能直接饮用。

P₈₂ 科学视野－氯气的发现和确认及思考与交流。

P₈₃ Cl₂是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。闻Cl₂的正确操作方法(图4－15)。铁在氯气中燃烧产生棕色的烟(2Fe＋3Cl₂2FeCl₃)，氢气在氯气中燃烧(H₂＋Cl₂2HCl)产生苍白色火焰(图4－16)。说明燃烧不一定要有氧气参加。

P₈₄ 很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比H₂CO₃弱，HClO不稳定，在光照条件下分解为盐酸和O₂、氯水保存在棕色试剂瓶中。干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为H₂O＋Cl₂≒HCl＋HClO，标况下，2.24L 氯气溶于水，转移电子数小于0.1Na，酸性条件下，Cl^－和ClO^－不能共存，将Cl₂通入紫色石蕊溶液现象是先变红，后褪色。氯水有关还原剂反应的方程式，除漂白作用，化学方程式都以Cl₂作为反应物。如淀粉－KI试纸遇氯水变蓝(2I^－＋Cl₂=2Cl^－＋I₂)，氯水滴加到Na₂S溶液中有淡黄色沉淀(S^2－＋Cl₂=2Cl^－＋S↓)。Cl₂溶于水有漂白作用，SO₂也有漂白作用，将Cl₂和SO₂等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是：Cl₂＋SO₂＋2H₂O=4H^＋＋2Cl^－＋ SO₄^2－

P₈₅ 工业上制漂白粉的反应为：2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O，漂白粉有主要成份是CaCl₂和Ca(ClO)₂，有效成份是Ca(ClO)₂，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃＋2HClO，2HClO=2HCl＋O₂↑。漂白液是以NaClO为有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl₂↑＋H₂O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂。

P85－86 Cl^－的检验

P₈₈ 第14题：主要涉及Cl₂的实验室制法。如右图：

烧瓶中发生的化学反应方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

若用KMnO₄代替MnO₂，发生的化学反应方程式2KMnO₄＋16HCl(浓)=2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O，C中盛装的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中HCl，原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。D中盛装的是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气，若D为干燥管，可以盛装P₂O₅或CaO。F中盛装的是N_AOH溶液、其作用是除去多余的氯气。E的收集方法为向上排空气法。
 18.硫和硫的化合物

P₈₉ 空气质量日报的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。P₁₀7如第4题，选C。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。试管内壁的硫可以用热碱洗涤(3S＋6NaOH2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O)。

P₈₉ 硫铁矿(FeS₂，其中硫为－1价)、黄铜矿(CuFeS₂、其中硫为－2价、Fe为＋2价)、石膏(CaSO₄·2H₂O)、芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)

P₉₀ 实验4－7，SO₂能使品红褪色，加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些(遇紫色石蕊溶液只变红)有些物质化合生成不稳定的无色物质，该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热则很快分解恢复原来的颜色。SO₂的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，Na₂O₂、HClO的漂白为强氧化性，为永久性漂白，不能恢复原来的颜色。SO₂还能杀菌消毒，SO₂和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食物增白，食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害，并有致癌作用。空气中SO₂的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。 P₉₅第1题，往煤中加石灰石CaCO₃，煅烧得到CaO，煤燃烧产生的SO₂和生石灰产生反应生成，CaSO₃再被氧化成CaSO₄，从而减少了SO₂排放量。

实验室制取二氧化硫的化学方程式为：Na₂SO₃＋H₂SO₄(较浓)=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。

SO₂有还原性，与Na₂O₂化合生成Na₂SO₄(Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO₄)，使酸性KMnO₄溶液褪色(2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O=K₂SO₄＋2MnsO₄＋2H₂SO₄)，SO₂气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清(SO₂＋Ca(OH)₂=CaSO₃↓＋H₂O、2SO₂＋Ca(OH)₂=Ca(HSO₃)₂)

P₉₁ 资料卡片。H₂S是一种无色，有臭鸡蛋气味有剧毒的气体。CuSO₄溶液中通H₂S气体，有黑色沉淀生成(CuSO₄＋H₂S=CuS↓＋H₂SO₄)，电石气乙炔中混有的H₂S、PH₃气体可用硫酸铜溶液除杂，该反应也是弱酸制强酸的典型例子。

19.氮的氧化物

P₉₁ 在放电或高温的条件下，N₂和O₂可以直接化合[ N₂＋O₂=2NO(放电)]，NO常温下易与O₂化合生成红棕色的NO₂，所以不能用排空气法收集NO₂。NO₂溶于水生成HNO₃(3NO₂＋H₂O==2HNO₃＋NO)。工业上制取HNO₃的原理。以3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO 和2NO＋O₂==2NO₂两个反应为基础作变形处理。

V(NO₂):V(O₂)=4:1时，NO₂可完全转化为硝酸： 4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃

V(NO):V(O₂)=4:3时，NO可完全转化为硝酸： 4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃

P₉₃ 光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的，它来源于汽车尾气。而酸雨由SO₂和NO₂引起的。正常雨水的pH值在5.6左右，由于溶解了CO₂的缘故，当空气中大量n(和)S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。

P₉₅ 第2题涉及汽车尾气的产生和处理。答案为：(1)高温下促使N₂和O₂化合，另一原因可能是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N₂、O₂放电反应。N₂＋O₂=2NO(高温或放电)(2)2CO＋2NO=2CO₂＋N₂(催化剂)(3)①②

20.氨

P₉₇ 氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。P₁₀₀图4－30自然界中氮的循环。

P₉₇ 氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻，在常温常压下1体积的水溶解体积700体积NH₃[HCl(1:500)，SO₂(1:40)]。氨气极易溶于水是因为：氨分子是极性分子(相似相溶)、与水分子形成氢键、与水反应生成NH₃•H₂O。P₉₉上方，氨易液化，液化时吸收大量的热，氨常用作致冷剂。 一水合氨是弱电解质，氨水是混合物。氨水的密度随着浓度的增大而减小，蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近，产生大量的白烟(NH₃＋HCl=NH₄Cl)

利用氨气极易溶于水可以做喷泉实验(图4－27氨溶于水的喷泉实验，引发喷泉实验的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管。CO₂与较浓的NaOH溶液，HCl和H₂O都可以做喷泉实验。

P₉₉ 最上方，氨的催化氧化生成NO：4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O(催化剂：Pt或Fe)

氨在纯氧中燃烧生成N₂：NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O，

可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl(P₁₀8第10题)

P₉₉ NH₃的实验室制法

装置中发生的化学反应方程式为:2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O(该反应不能改为离子方程式)、干燥氨气通常用碱石灰(NaOH和CaO)，不能用浓硫酸或无水CaCl₂代替。收集NH₃只能用向下排空气法。实验也可以用加热浓氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固体的方法来快速制备氨气(用平衡移动原理分析)。检验NH₃是否收集满的方法是：收集时在容器口要塞一团棉花，若出现下列现象之一，说明NH₃已经收集满。注意仔细观察P₉₉图4－29，不能只加热NH₄Cl制取NH₃，试管底略高于试管口，棉花团的作用，收集气体的方法，导管口的位置，润湿的红色石蕊试纸的位置。

21.硫酸。

P₁₀₀ 硫酸、硝酸为电解质，盐酸、稀硫酸、浓硝酸为混合物。具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。吸水性常用作干燥剂，不能干燥NH₃[不是因为强氧化性。2NH₃＋H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄]和还原性气体如H₂S、HBr、HI。但可以干燥SO₂。脱水性属于化学变化。P₁₀1图4－31黑面包实验的具体操作为在烧杯中放入适量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性和氧化性。有关反应为：C₁₂H₂₂O₁₁=12C＋11H₂O；   2H₂SO₄(浓)＋CCO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑。

右图是C与浓H₂SO₄反应产物的鉴别。装置A中观察到的现象是白色粉末逐渐变蓝，装置B的作用是检验SO₂，C的作用是除SO₂，D的作用是检验SO₂是否除尽，装置E中的试剂为澄清石灰水，用于检验CO₂。

强氧化性：在温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。P₁₀1铜在加热时与浓硫酸反应，其化学方程式为Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。若铜过量，硫酸不能反应完，与MnO₂与浓盐酸类似。与硫化氢、溴化氢、FeS等还原剂反应：

H₂S＋H₂SO₄(浓)=S＋SO₂↑＋2H₂O、 2HBr＋H₂SO₄(浓)Br₂＋SO₂↑＋2H₂O，2FeS＋6H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃＋2S↓＋3SO₂↑＋6H₂O。

P₁₀₁ 实验4－9中，终止反应的操作是：向上拉铜丝。加热生成的气体通入品红溶液褪色。通入石蕊溶液生成H₂SO₃也只变红不褪色。硫酸工业所涉及的反应：

4FeS₂＋11O₂Fe₃O₄＋8SO₂、2SO₂＋O₂2SO₃、SO₃＋H₂O=H₂SO₄

22.硝酸

P₁₀₂ 硝酸具有强氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强(氧化性还原性强弱是得失电子的能力而不是多少)，浓硝酸和稀硝酸的分别被还原为NO₂和NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。如Mg稀HNO₃:4Mg＋10HNO₃=4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O，金属越活泼，HNO₃越稀，还原产生的价态越低。

浓硝酸的浓度一般为69%，浓硫酸为98%，浓盐酸为37%，浓硝酸不稳定，受热易分解(4HNO₃4NO₂↑＋2H₂O＋O₂↑)，保存在密封、阴凉、玻璃塞、棕色瓶中。

铜和稀硝酸反应停止后，再加入稀H₂SO₄，铜继续溶解：3Cu＋8H^＋＋NO₃^－(稀)=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O；

过量的铁和稀硝酸反应： 3Fe＋8H^＋＋NO₃^－(稀)=3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O；

Fe(OH)₂溶于稀硝酸： 3Fe(OH)₂＋4H^＋＋NO₃^－=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O；

H^＋、NO₃^－、SO₃^2－不能大量共存： 2H^＋＋2NO₃^－＋3SO₃^2－=3SO₄^2－＋2NO↑＋H₂O；

H^＋、NO₃^－、3Fe^2＋不能大量共存： 4H^＋＋NO₃^－＋3Fe^2＋=2H₂O＋NO↑＋3Fe^3＋。

P₁₀₂ 资料卡片中，王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)，能溶解硝酸不能溶解的金属如：铂和金。

P₁₀₃ 作业第7题P₁₀8第15题，要充分体现绿色化学的思想。不排放有害气体SO₂和NO_X.如铜和稀H₂SO₄不反应，可以用以下方法让铜溶解：①加KNO₃固体；②通O₂或滴加H₂O₂；③用铜作阳极电解稀H₂SO₄。有关反应分别为：3Cu＋8H^＋＋NO₃^－(稀)=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O；2Cu＋O₂＋2H₂SO₄= 2CuSO₄＋2H₂O、Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄= CuSO₄＋H₂O；Cu＋H₂SO₄= CuSO₄＋H₂↑。