中学常见的氧化还原反应
时间:2019-01-08 08:58 来源:未知 作者:乔梁 点击:次 所属专题: 氧化还原反应
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一.因氧化还原而不能共存的离子
1.不需要酸性条件的
MnO4-与S2-、Fe2+、I-、SO32-、HS-、HSO3-、S2O32-、Sn2+、H2O2;
Fe3+与I-、S2-、HS-、SO32-、Sn2+、HsO3-;
ClO-与S2-、I-、SO32-、HS-、HSO3-、Fe2+、Sn2+、S2O32-
2.酸性条件下才能进行的反应
S2-与SO32-、S2O32-;NO3-与Fe2+、I-;ClO3-、MnO4-与Cl-
有关反应如下:
2 MnO4-+3 S2-+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH-
3MnO4-+9 Fe2++6H2O=3MnO2↓+5Fe3++4Fe(OH)3↓
2MnO4-+ I-+H2O=2MnO2↓+IO3-+2OH-
2MnO4-+ SO32-+2OH-=2MnO42-+SO42-+ H2O
2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe3+S2-=2Fe2++S↓
2Fe3++SO32-+ H2O=2Fe2++SO42-+2H+
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
2Fe3++S2-=2FeS↓+S↓
2Fe3++HS-=2Fe2++S↓+H+
ClO-+2I-+ H2O=Cl-+I2+2OH-
ClO-+S2-+ H2O= Cl-+S↓+2OH-
3ClO-+6Fe2++ 3H2O= 3Cl-+ 4Fe3++2Fe(OH)3↓
S2-+SO32-+6H+=3S+3 H2O
S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3 H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+ 2H2O
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8 H2O
2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2 H2O
二.其它氧化还原反应
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++SO2+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
2SO32-+O2=2SO42-
SO32-+X2+H2O=SO42-+2X-+2H+
X2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2X-(X2——Cl2、Br2、I2)
H2SO4(浓)+2HBr=SO2↑+Br2↑+ 2H2O
H2SO4(浓)+8HI=H2S↑+4I2+4H2O
H2SO4(浓)+H2S=SO2↑+S↓+ 2H2O
2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO↑
2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
MnO2+2NaCl+3H2SO4=MnSO4+2NaHSO4+Cl2+2H2O
常见氧化剂 | 通常还原产物 | 常见还原剂 | 通常氧化产物 |
O2、O3、Cl2、Br2、I2 | O2-、Cl-、Br-、I- | Na、Mg、Al、Fe、Zn、C、H2、Cu | Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+( Fe3+)、Zn2+、CO(CO2)、H+、Cu2+ |
H2O2 | O2-(H2O) | H2O2、H2S、HBr、HI | O2、S、Br2、I2 |
PbO2、MnO2 | Pb2+、Mn2+ | CO、SO2 | CO2、SO3(SO42-)、 |
Fe3+ | Fe2+ | Fe2+、Sn2+ | Fe3+、Sn4+ |
KMnO4 | 酸性:Mn2+;中性:MnO2;碱性:MnO42- | S2-、HS-、Br-、I-、C2O42- | S、Br2、I2、CO2 |
NaClO、KClO3 | Cl-或Cl2 | NH3 | N2、NO、 |
浓硝酸 | NO2 | 亚硫酸、氢硫酸 | 硫酸、硫 |
浓硫酸 | SO2 | 盐酸 | Cl2 |
稀硝酸 | NO等 | 醛类 | 羧酸 |
K2Cr2O7 | Cr3+ | SO32-、HSO3-、S2O32- | SO42-、S4O62- |
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