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中学常见的氧化还原反应

一.因氧化还原而不能共存的离子

1.不需要酸性条件的

MnO4与S2-、Fe2+、I、SO32、HS、HSO3、S2O32、Sn2+、H2O2

Fe3+与I、S2-、HS、SO32、Sn2+、HsO3

ClO与S2-、I、SO32、HS、HSO3、Fe2+、Sn2+、S2O32

2.酸性条件下才能进行的反应

S2-与SO32、S2O32;NO3与Fe2+、I;ClO3、MnO4与Cl

有关反应如下:

2 MnO4+3 S2-+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH

3MnO4+9 Fe2++6H2O=3MnO2↓+5Fe3++4Fe(OH)3

2MnO4+ I+H2O=2MnO2↓+IO3+2OH

2MnO4+ SO32+2OH=2MnO42+SO42+ H2O

2Fe3++2I=2Fe2++I2 2Fe3+S2-=2Fe2++S↓

2Fe3++SO32+ H2O=2Fe2++SO42+2H 

2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

2Fe3++S2-=2FeS↓+S↓ 

 2Fe3++HS=2Fe2++S↓+H

ClO+2I+ H2O=Cl+I2+2OH 

ClO+S2-+ H2O= Cl+S↓+2OH

3ClO+6Fe2++ 3H2O= 3Cl+ 4Fe3++2Fe(OH)3

S2-+SO32+6H=3S+3 H2

S2-+S2O32+6H=4S↓+3 H2O

3Fe2++NO3+4H=3 Fe3++NO↑+ 2H2O

2MnO4+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8 H2O

2NO3+6I+8H=2NO↑+3I2+4H2O

2NO2+2I+4H=2NO↑+I2+2 H2O


二.其它氧化还原反应

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H 

2Fe3++SO2+H2O=2Fe2++SO42+2H

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2 H2

 4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O

2SO32+O2=2SO42 

SO32+X2+H2O=SO42+2X+2H

X2+SO2+2H2O=4H+SO42+2X(X2——Cl2、Br2、I2)

H2SO4()+2HBr=SO2↑+Br2↑+ 2H2

 H2SO4()+8HI=H2S↑+4I2+4H2O

H2SO4()+H2S=SO2↑+S↓+ 2H2

 2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO↑

2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2

 MnO2+2NaCl+3H2SO4=MnSO4+2NaHSO4+Cl2+2H2O


常见氧化剂

通常还原产物

常见还原剂

通常氧化产物

O2、O3、Cl2、Br2、I2

O2-、Cl、Br、I

Na、Mg、Al、Fe、Zn、C、H2、Cu

Na、Mg2+、Al3+、Fe2+( Fe3+)、Zn2+、CO(CO2)、H、Cu2+

H2O2

O2-(H2O)

H2O2、H2S、HBr、HI

O2、S、Br2、I2

PbO2、MnO2

Pb2+、Mn2+

CO、SO2

CO2、SO3(SO42)、

Fe3+

Fe2+

Fe2+、Sn2+

Fe3+、Sn4+

KMnO4

酸性:Mn2+;中性:MnO2;碱性:MnO42

S2-、HS、Br、I、C2O42

S、Br2、I2、CO2

NaClO、KClO3

Cl或Cl2

NH3

N2、NO、

浓硝酸

NO2

亚硫酸、氢硫酸

硫酸、硫

浓硫酸

SO2

盐酸

Cl2

稀硝酸

NO等

醛类

羧酸

K2Cr2O7

Cr3+

SO32、HSO3、S2O32

SO42、S4O62



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