化学自习室移动版

一、化学反应进行的方向判定方法

1、通过正逆反应速率的比较

当V_正>V_逆时，平衡朝正反应方向移动。

当V_正=V_逆时，平衡不移动。或反应处在平衡状态。

当V_正<V_逆时，平衡朝逆反应方向移动。

2、可以通过平衡常数K的改变判断：

当升高温度，K值增大，意味平衡朝正反应方向移动，正反应是吸热反应。

当升高温度，K值减小，意味平衡朝逆反应方向移动，正反应是放热反应。

3、可以通过平衡常数K与浓度商Q_C比较来判断

当K＞Q_C，朝正反应方向进行。

当K＝Q_C，达到平衡状态。

当K＜Q_C，朝逆反应方向进行。

4、通过勒夏特列原理判断：改变一个条件，化学平衡总是朝着减弱这种改变的方向移动。增大一种物质的浓度，就朝减小该物质的浓度的方向移动；增大压强，就朝减小压强的方向移动；升高温度，就朝降低温度的方向移动。

5、通过化学量的改变来判断反应方向

生成物物质的量增加，意味反应正向进行；生成物物质的量减小，意味反应逆向进行。

二、化学反应的自发性的判断

1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。

2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，放热反应也有不自发的。

3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。

4、自由能变ΔG的的判断方法

　　ΔG＝ΔH－TΔS

　　ΔG＜0，反应正向自发进行。

　　ΔG＝0，反应处在平衡状态。

　　ΔG＞0，反应逆向自发进行。

①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。

ΔH＜0，ΔS＞0，ΔG＜0

②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。

ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG＞0

③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。

ΔH＜0，ΔS＜0，要保证ΔG＜0，T要降低。

④一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。

ΔH＞0，ΔS＞0，要保证ΔG＜0，Ｔ要升高得足够高。