化学自习室移动版

碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，其性状是白色粉末或单斜晶结晶性粉末，无臭、味咸、易溶于水，但比碳酸钠在水中的溶解度小，不溶于乙醇，水溶液呈微碱性。受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性，约在50℃开始反应生成CO₂，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水，不溶于乙醇。其冷水制成的没有搅动的溶液， 对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。25℃新鲜配制的0.1mol/L 水溶 液pH值为8.3。低毒，半数致死量(大鼠，经口)4420mg/kg。在干燥，避光条件下储存

其物理性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18 ℃；16.0g，60℃ 。

　　化学性质有：

　　A.与酸反应

　　与HCl反应：NaHCO₃＋HCl =NaCl＋H₂O＋CO₂↑

　　与CH₃COOH反应：NaHCO₃＋CH₃COOH=CH₃COONa＋H₂O＋CO₂↑

　　B.与碱反应

　　与氢氧化钠反应：NaHCO₃＋NaOH= Na₂CO₃+ H₂O

　　与氢氧化钙反应：氢氧化钙的剂量要分过量和少量。

　　(NaHCO₃)少量：NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋ NaOH ＋ H₂O

　　(NaHCO₃)过量：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂= NaCO₃+ CaCO₃↓＋ 2H₂O

　　C.与盐反应

　　与CaCl₂反应：不能反应

　　与CuSO₄反应：生成碱式碳酸铜和硫酸钠

　　D.水解

　　与氯化铝双水解：3NaHCO₃+ AlCl₃=Al(OH)₃↓＋ 3CO₂↑＋ 3NaCl

　　与硫酸铝双水解：Al₂(SO₄)₃＋6NaHCO₃==3Na₂SO₄＋2Al(OH)₃↓＋6CO₂↑

　　E.加热

　　受热分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+ H₂O ＋ CO₂↑

　　F.电离

　　碳酸氢钠电离方程式 NaHCO₃=Na⁺ ＋ HCO₃^－

　　碳酸氢钠的用途有：

　　综合碳酸氢钠溶于水成碱性的特性可将其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

　　综合其物理性质和化学性质可利用其作分析试剂。有机合成。制药(治疗胃酸过多)。发酵剂(焙制糕点)。灭火剂(泡沫或干粉)。

　　pH大于7，显碱性，但不含OH﹣，不属于碱，属于酸式碳酸盐(碳酸氢盐)。(注：因为碳酸氢钠电离产酸)

　　实验室中如果被强酸(硫酸、盐酸、硝酸)泼到，除了应用大量水冲洗外，还应涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液以中和残余强酸(硫酸、盐酸、硝酸)，这是最佳的选择。