化学自习室移动版

为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂有三类：

一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰(氢氧化钠和氢氧化钙的混合物)等；

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。常用干燥剂的性能和用途如下：

1、浓H₂SO₄：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H₂SO₄反应的气体中的水分。例如常作为H₂、O₂、CO、SO₂、N₂、HCl、CH₄、CO₂、Cl₂等气体的干燥剂。 

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。 

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO₄·7H₂O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。 

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。 

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH₃、 O₂、 N₂等 。

6、活性氧化铝(Al₂O₃)：吸水量大、干燥速度快，能再生(400 －500K烘烤)。 

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。 

8、硫酸钙：可以干燥H₂ 、O₂ 、CO₂ 、CO 、N₂ 、Cl₂、HCl 、H₂S、 NH₃、 CH₄等 。