化学自习室移动版

 一、胶体的定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系

　　二、胶体的制备

　　(1)物理分散法

　　将悬浊液或乳浊液中的分散质分散;如：磨墨

　　常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液、蛋白质溶液等

　　(2)化学结合法-溶质分子聚合成胶粒

　　①水解法

　　最典型的就是氢氧化铁胶体的制备。

　　具体方法是向沸水中加入氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体。

　　此法注意的问题：

　　Ⅰ不能过度加热，以免出现氢氧化铁胶体凝聚。

　　Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成氢氧化铁沉淀。

　　②复分解法

　　示例1：碘化银胶体的制备：　AgNO₃＋KI=AgI(胶体)＋KNO₃

　　此法注意的问题：

　　Ⅰ浓度控制，浓度过大会生成沉淀(浓度一般为0.01mol/L)。

　　Ⅱ逐滴滴加，同时要不断振荡。

　　示例2：硅酸胶体的制备：　　Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃(胶体)＋2NaCl

　　此法注意的问题：

　　Ⅰ硅酸钠溶液向盐酸中加，不能将溶液倒过来加，否则会生成凝胶

　　Ⅱ溶液的用量需注意，硅酸钠太多会生成沉淀

　　三、胶体的净化与分离

　　胶体的净化：采用渗析法。

　　利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。

　　原理: 胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。

（胶体的渗析图像，胶体和浊液的分离用滤纸过滤的方法）

　　四、胶体的分类

　　胶体是以分散质粒子大小为本质特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。

气溶胶

（早晨的雾也是气溶胶）　　　　（工厂的浓烟也是气溶胶）

固溶胶

五、胶体的性质

　　1、丁达尔效应(光学性质)
　现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。

　　2、布朗运动(动力学性质)

　　在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。

　　原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。

　　胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。

　　3、电泳(电学性质)

　　在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。

　　氢氧化铁胶体向阴极移动——带正电荷

　　原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。胶体的胶粒有的带电，有电泳现象;有的不带电，没有电泳现象。

　　应用：①静电除尘;②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。

　　胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。

4、胶体的聚沉

　　使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。

　　问题1、　胶体为什么能够稳定存在?(胶粒带电、布朗运动)

　　问题2、如何破坏胶体的稳定状态?(要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。)

　　(1)加入强电解质

　　实例：

　　①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清;

　　②豆浆里加盐卤(MgCl₂·6H₂O)或石膏(CaSO₄·2H₂O)溶液使之凝聚成豆腐;

　　③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率;

　　④在江河与海的交汇处形成的沙洲。

　　(2)加入胶粒带相反电荷的胶体

　　带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。

　　实验：将Fe(OH)₃胶体溶液与硅酸胶体溶液

　　现象：形成大量的沉淀.

　　结论：Fe(OH)₃胶粒与H₂SiO₃胶粒带相反电荷.

　　实例：①用明矾、氯化铁等净水;②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。

　　(3)加热

　　温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。

　　实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。