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离子反应的类型及发生条件

类型

实质

发生条件

实例

复分解

反应

酸碱盐、氧化物、水之间发生的非氧化还原反应

1、生成难溶物(沉淀)

2、生成难电离物(弱电解质)

3、生成易挥发物(气体)

Ba2+SO42=BaSO4

CH3COOH=CH3COOH

CO32+2H=CO2↑+H2O

Ba2+2OH2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

溶液中的

氧化还原反应

有离子参与、且有电子转移的反应

氧化还原

氧化性:

氧化剂氧化产物

还原性:

还原剂还原产物

ZnCu2+=Zn2+Cu(Zn失电子直接给Cu2+)

2Fe3++2I=2Fe2+I2(I失电子直接给Fe3+)

自发间接间接氧化还原

原电池

ZnCu2+=Zn2+Cu

(Zn失电子通过外电路间接给Cu2+)

2Fe3++2I=2Fe2+I2(需通过盐桥隔开,通过外电路转移电子)

不自发间接

氧化还原

电解池

借助外电源,消耗电能实现:

通电

电解食盐水:2NaCl+2H2O=2NaOHCl2↑+H2

2Cl2H2O=2OHCl2↑+H2

盐类的

水解反应

(复分解)

盐中的弱离子与水(H或OH)反应,生成弱酸(或弱碱)和碱(或酸)的反应

单一离子水解且存在平衡

强酸弱碱盐

弱酸强碱盐

1、盐中含有弱离子(弱酸根、

弱酸的酸式酸根或弱碱阳离子)

2、有水参与、且溶于水

FeCl3水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H

NH4Cl水解:NH4H2ONH3·H2OH

CH3COONa水解:CH3COOH2O≒CH3COOHOH

两种离子水解且存在平衡

弱酸的铵盐

水解

CH3COONH4水解:

CH3COONH4H2OCH3COOHNH3·H2O

两种离子完全水解(双水解彻底)

Al3+、Fe3+

部分弱酸根

Al2S3遇水:2Al3+S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

Al3+遇HCO3:Al3+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2

(了解)

简单离子与其他离子或分子反应,生成复杂、稳定的离子

离子与离子形成的络离子

有络离子生成。

(常见络离子:

[Fe(SCN)n](n-3)-、[Fe(C6H5O)6]3-、[AlF6]3-、[Ag(NH3)2]

[Cu(NH3)2]2、[Zn(NH3)2]2+等)

Fe3++nSCN=[Fe(SCN)n](n-3)-(血红色溶液)(n=1~6)

Al3+6F=[AlF6]3-

离子与分子形成的络离子

AgNH3·H2O=AgOH↓(白)NH4H2O

AgOH2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH2H2O


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