化学自习室移动版

复分解类型离子反应的本质是：原来的自由离子，全部或部分变成非自由离子状态，形或新的物质。从体现这一本质出发，高中课本中指出：有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成，只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。那么，这里的“难溶的物质”就是不溶于水的物质吗？“难电离的物质”等同于弱电解质吗？“挥发性的物质”与通常状态下的气体只是说法不同吗？

1. 什么是难溶的物质

例：(1)气体通入溶液中，反应不能发生；(2)溶液与溶液混合，反应能够发生；(3)气体通入溶液中，反应能够发生；(4)溶液加入石灰乳并充分搅拌，反应能够发生；(5)向溶液中加入悬浊液并充分搅拌，反应不能发生。

分析：是一种难溶于水的物质，但它可以溶于强酸（与酸发生反应），(1)中的环境是酸性的，此时实际能够溶解，并非“难溶的物质”；(2)中环境不是酸性的，不会溶解。(3)反应能够发生并不是由于难溶于水，而是因为它难溶于当时的酸性环境（盐酸）的缘故。(4)中的比的溶解度更小，在面前，是“难溶的物质”。(5)中的和都是难溶于水的物质，但的溶解度比的溶解度更小，在面前，是一种“易”溶的物质。

可见，一种物质是否属于“难溶的物质”，一要考察它所处的物质环境，不溶于所处环境的才是“难溶的物质”，二要比较它同反应物的溶解度大小关系，溶解度相对较小时才是“难溶的物质”，不能仅依据中学课本附录的“酸、碱和盐的溶解性表”进行机械的判断。

2. 什么是难电离的物质

例：(1)盐酸与醋酸钠溶液混合，反应能够发生；(2)苯酚加入醋酸钠溶液中，反应

不能发生。

分析：是一种不易电离的弱电解质，(1)中的盐酸是一种强电解质，在盐酸面前，是名符其实的“难电离的物质”；(2)中苯酚是一种比更难电离的物质，相对于而言，是一种“易”电离物质。

也就是说，一种物质是否属于“难电离的物质”，要视它与反应物电离程度的相对大小而定，只有电离程度小于反应物的才是“难电离的物质”，并不是所有的弱电解质在任何时候都能当成“难电离物质”看待的。

3. 什么是挥发性的物质

例1. (1)饱和溶液与稀混合，反应不能发生；(2)固体与浓混合并加热，反应能够发生；(3)固体与浓混合并微热，反应能够发生。

分析：在通常状态下是一种气体，它在水中的溶解度很大，(1)中有大量的水存在，和全部溶解在水中，不能结合成分子从水中挥发出来；(2)中几乎没有水的存在，加热引起的温度升高又导致溶解度变小，这种情况下只好从溶液中以气体分子的形式挥发出来了。(3)中的在通常状态下是液体，它能以任意比溶于水，但此时环境中几乎无水，且温度又高于其沸点，实际上会以气体的形式挥发出来。

可见，一种物质是否属于“挥发性物质”，须视具体反应条件而定，在反应条件下，物质呈气态又不能溶解（或溶解度小）才是“挥发性的物质”。常温下的气体不一定就是“挥发性的物质”，而“挥发性的物质”常温下也不一定是气体。

4. 两种制备酸的原理

（1）强酸制弱酸的原理

此原理因为符合生成“难电离的物质”这一条件而成立，其实就是利用相对易电离的酸来反应生成相对难电离的酸。如与漂白粉反应产生与反应制备与稀（或稀盐酸）反应制备、磷矿石与硫酸反应制备与苯酚钠溶液反应产生苯酚等内容，都属于这一类型的反应。

反过来，弱酸一定不能制得强酸吗？不是。比如上文提到的这一反应，就是弱酸反应生成了强酸，只不过它不是生成“难电离的物质”而发生的，而是因为满足了离子反应发生的另一条件��生成了“难溶的物质”。

（2）高沸点酸制低沸点酸的原理

此原理的实质是：创造适当的条件（如减少水、升高温度），使低沸点酸成为“挥发性的物质”，从而满足离子反应的发生条件使反应发生。上文中提到的用浓硫酸制、用浓硫酸制硝酸等都属于这一类型的反应。

反过来，低沸点的酸一定不能制得高沸点的酸吗？不是。比如向的溶液中加入足量盐酸，会发生反应，这一反应就是低沸点的酸（盐酸）制出了高沸点的酸（磷酸），只不过它不是生成“挥发性的物质”发生的，而是因为符合生成“难电离的物质”这一条件而发生反应。

练习：

1. 判断下列反应能否发生。

（1）气体通入溶液中：

（2）浓与固体混合加热：

（3）氢溴酸溶液与溶液混合：

（4）少量气体通入溶液中：

（5）溶液与溶液混合：

2. 有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生的反应分别为：（1）；（2），比较HR和酸性的强弱，正确的是（ ）

A. HR较弱 B. 较弱

C. 两者相差不大 D. 无法比较

答案：1. （1）不能；（2）能；（3）能；（4）能；（5）能（（4）（5）提示：电离程度大小为）

2. B（提示：反应（1）的产物不是，说明反应不能发生，则电离程度为；反应（2）的产物为，说明电离程度）