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强弱电解质的电离是高中化学的重点和难点，也是高考的热点。盐酸和醋酸作为一元强酸和一元弱酸的代表，其物质的量浓度的大小、c(H⁺)的大小、与活泼金属反应的速率、中和碱的能力等考点，学生往往对此迷糊不清，现对这几个方面进行剖析，供同学们参考。

难点剖析

1、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸性质的比较

(1)c(H⁺)的大小：因为盐酸是全部电离，而醋酸是部分电离。故盐酸的c(H⁺)大于醋酸。

(2)与活泼金属反应的速率：在其他条件相同的情况下，活泼金属与酸反应的速率主要取决于溶液中c(H⁺)的大小。开始时盐酸的c(H⁺)大于醋酸，盐酸的反应速率较大，随着反应的进行两者的反应速率都逐渐减小，但醋酸减小的较慢，因为醋酸还有一个促进电离的过程。故随着反应的进行，醋酸的反应速率逐渐大于盐酸。

(3)中和碱的能力：酸碱是否完全中和，取决于其物质的量与反应的化学计量数的关系。即中和等物质的量的NaOH时，需盐酸的体积和醋酸的体积相同。也就是说物质的量相同的盐酸和醋酸其中和碱的能力是相同，至于反应后溶液的酸碱性则是由生成盐的性质来决定的。

(4)产生氢气的量：氢气的量由溶液中n(H⁺)的大小决定的，所以当溶液的体积相等时，两者产生的氢气量相同。

2、pH相同的盐酸和醋酸的性质比较

(1)物质的量浓度：pH相同即c(H⁺)相同，由于盐酸是全部电离，而醋酸是部分电离，所以盐酸的浓度远小于醋酸。

(2)与活泼金属反应的速率：开始时由于盐酸和醋酸的c(H⁺)相同，则与活泼金属反应时开始的反应速率是相同的。但在整个反应过程中醋酸的反应速率减小得较慢，故醋酸的反应速率大于盐酸，即制取相同体积的气体，醋酸的用的时间少。。

(3)中和碱的能力：中和等物质的量的NaOH时，所需盐酸和醋酸的物质的量相同。因为当pH相同时，盐酸的浓度远小于醋酸，故中和等物质的量的NaOH时所需盐酸的体积远大于醋酸的体积。

(4)产生氢气的量：当溶液的体积相等时，醋酸中n(H⁺)大，所以醋酸产生的氢气量大。

跟踪练习

练习1：常温下，现有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：

(1)当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：           

(2)当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：          

(3)中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：    

(4)体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：     

(5)当三种酸溶液pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为        

(6)当三种酸溶液pH的相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率的关系。若产生相同体积的气体(相同状况下)，所需时间的关系为      

(7)将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为         。

答案：(1)①＞②＞③；(2)①＞②＞③；(3)①=②＞③；(4)①＜②＜③；(5)①＞②=③

(6)①=②=③①＜②=③；(7)①＜②=③

练习2：等物质的量NaOH溶液分别用pH为2和3的醋酸中和，设消耗醋酸的体积依次为V_A、V_B，则两者的关系正确的是(  )

A．V_A＞V_B  B．V_A=10V_B  C．10V_A＞V_B    D．V_B＞10V_A

答案：D

练习3(2010重庆化学13)：pH＝2的两种一元酸X 和Y，体积为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH(C=0.1mol L－1)溶液至，消耗NaOH溶液的体积为V_X、V_Y，则(  )

A.X为弱酸，V_X＜V_Y   B.X为强酸，V_X＞V_Y，C.Y为弱酸，V_X＜V_Y，D.Y为强酸，V_X＞V_Y

答案：C

练习4：室温下，H⁺浓度相同的醋酸和盐酸，分别用水稀释至原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的H⁺浓度仍相等，则m与n的关系是：m     n (填大于、小于或等于)

答案：大于

练习5(2007上海化学13)：下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　)

A．相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B．100mL 0.1mol·L^－1两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，都为5

D．两溶液分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

答案：B

练习6 pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是：(  )

答案：A C