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有关氧化还原反应的易错判断

(  )1. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。

(  )2. 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质常在包装袋中放入硫酸亚铁。

(  )3. 为了增强高锰酸钾的氧化能力,可用浓盐酸对高锰酸钾溶液进行酸化。

(  )4. 向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中加入适量氯水,再加四氯化碳萃取、分液,可以除去FeCl2溶液中的少量FeBr2

(  )5. 足量的锌与一定量的浓硫酸反应产生了标准状况下的气体22.4L,则反应过程中转移的电子数一定2NA个。

(  )6. 向NaBr、NaI、Na2SO3中通入一定量的氯气后将溶液蒸干灼烧后可能得到NaBr、NaCl、Na2SO4

(  )7.I、Br、Cl的还原性依次减弱,氧化性依次增强。

(  )8. 可以用浓硫酸与亚硫酸钠反应来制取二氧化硫气体,但是不能用浓硝酸与亚硫酸钠反应来制取二氧化硫气体。


答案与解析:

1. 错,解析:同素异形体之间的转化反应既有单质参加反应又有单质生成,但是反应过程中没有化合价变化,不是氧化还原反应。

2. 对,解析:在食品包装中经常使用的有干燥剂,如生石灰、硅胶等;防腐剂,如苯甲酸钠、山梨酸钾等;抗氧化剂,硫酸亚铁、维生素c 等。

3. 错,解析:高锰酸钾能将浓盐酸氧化生成氯气,本身被还原为Mn2+而变质,应该用稀硫酸酸化高锰酸钾溶液。注意:也不能用稀硝酸酸化,因为稀硝酸也具有强氧化性,会参与氧化还原反应,导致副反应发生。

4. 错,解析:还原性:Fe2+>Br,;氯气会先把Fe2+氧化为Fe3+,不能达到实验目的。

5. 对,解析:足量的锌与一定量的浓硫酸反应产生的气体是SO2和H2的混合物,无论是生成1mol SO2还是生成1mol H2均转移2mol 电子,故生成1mol SO2和H2的混合气体,转移的电子数一定是2NA个。

6. 对,解析:还原性顺序是SO32>I>Br,应该是氯气先氧化SO32,再氧化I,最后氧化Br,由于通入的氯气是一定量的,可能不足,故结论正确。

7. 错,解析:I、Br、Cl没有氧化性,其单质有氧化性,I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强。

8. 对,解析:浓硫酸和浓硝酸都有强氧化性,但是由于在+4价硫和+6价硫之间没有中间价态,故浓硫酸不能与亚硫酸钠发生氧化还原反应,只能发生由强酸制取弱酸的复分解反应,而浓硝酸能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,不能制得二氧化硫。


(责任编辑:化学自习室)
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