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锂电池是一类以金属锂或含锂物质作负极的化学电源的总称。已实用化的锂电池有Li－MnO₂ ，Li—I₂，Li－CuO，Li－SOCl₂，Li^－(CFx)_n， Li－SO₂， Li－Ag₂CrO₄ 等。当锂电极用碳代替时，便成了最新式的锂离子蓄电池。

锂离子电池电池放电时：

正极反应：LiMO₂＋xe^- =Li_1－xMO₂＋xLi^＋ 或 Li_1＋yMn₂O₄ =Li_1＋y－xMn₂O₄＋Li_xC_n

负极反应：nC＋xLi－xe^- =Li_xC_n

锂离子电池充电时：反方向写电极反应，电子转移数目搬家，电极要改名称。

(式中M 为CO，Ni，Fe，W 等；正极化合物有：LiCoO₂，LiNiO₂，LiMn₂O₄。LiFeO₂，LiWO₂等，负极化合物有Li_xC₆，TiS₂，WO₃，NbS₂，V₂O₅ 等)

锂离子电池实际上是一种锂离子浓差电池，正负两极由两种锂离子嵌入化合物组成。

例题：海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO₄电池某电极的工作原理如图所示：

该电池的电解质为能传导Li^＋的固体材料．放电时该电极是电池的正正极(填“正”或“负”)，该电极反应式为FePO₄＋e^-＋Li^＋=LiFePO4

镍氢电池

主要为KOH作电解液(电解质7mol/L OH＋15g/LLiOH)　

充电时：

阳极反应：Ni(OH)₂＋OH^－－ e^- = NiOOH ＋ H₂O　

阴极反应：M ＋ H₂O ＋ e^- = MH ＋ OH^－ 　

总反应：M ＋ Ni(OH)₂=MH ＋ NiOOH

放电时：

正极：NiOOH ＋ H₂O ＋ e^- = Ni(OH)₂＋OH^－　

负极：MH ＋ OH^－－ e^-=M ＋ H₂O　

总反应：MH ＋ NiOOH=M ＋ Ni(OH)₂

以上式M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。最常用储氢合金为LaNi₅。

【解析】M为金属合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。写电极反应式的关键是MH中M化合价是0，H化合价也是0，

解析关键 ：LaNi₅H₆中各元素化合价均为零

锂离子电池工作原理