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热点物质:氢氰酸和氰化物

一、氢氰酸和氰化物的化学性质

氢氰酸HCN 是无色易挥发液体(在26.5 0C时沸腾)。具有苦杏仁的气味,剧毒。液态的HCN 及其蒸气在空气中燃烧呈紫色火焰。HCN易溶于水、醇、及醚。

氢氰酸HCN和氰化物剧毒,中学实验室都没有这些药品。

有关氢氰酸、KCN、NaCN的反应:

1.氢氰酸为极弱的酸。它在水中的电离比碳酸还弱,其水溶液不能保存永久,很快有棕色沉淀出现,并有甲酸铵形成。

HCN + 2H2O= HCOONH4

2.冷浓盐酸可以 使HCN转变为甲酰胺:

HCN + H2O = HCONH2

当加热时,甲酰胺即分解为CO和NH3

HCONH2=加热= CO +NH3

3.氰化钾、氰化钠的水溶液放置时逐渐分解,生成甲酸盐和氨。

KCN + 2H2O = HCOOK + NH3

4.碳酸氢钠溶液能够使氰化钠产生HCN。

NaHCO3+NaCN =Na2CO3+HCN

5.氰化物与过氧化氢反应。固体氰化物与30%过氧化氢反应,被氧化为氰酸盐(OCN离子),再转变为碳酸氢盐。

KCN + H2O2= KCN + H2O

KCN + 2H2O = KHCO3+NH3

6.氰化物不与高锰酸钾反应。高锰酸钾不能氧化氰化物,氰化物不能使高锰酸钾溶液褪色。

7.氰化物与硝酸盐、亚硝酸盐、氯酸盐反应剧烈, 有发生爆炸的危险。遇酸会产生剧毒、易燃的氰化氢气体。在潮湿空气或二氧化碳中即缓慢发出微量氰化氢气体。

有害热分解产物:(CN)2;氮氧化合物;一氧化碳。

8.氰化物与硫代硫酸钠反应,转变为毒性较小的SCN。下列反应进行氰化物的方法。

NaCN + Na2S2O3= NaSCN + Na2SO3

CN+ S2O32= SCN+SO32(产生弱毒性的SCN)

二、无害化处理:

无害化处理要在水溶液中进行。依据的是CN离子的强配位性和还原性:

1、利用其强配位性,可以用易溶性亚铁盐来处理。反应为

Fe2++ 6CN= [Fe(CN)6]4+产物[Fe(CN)6]4+配离子为无毒物。

2、用强氧化剂来处理。反应为

CN+ 2OH+ Cl2= CNO+ 2Cl+ H2O(CNO已为无毒物),

但进而还有2CNO+ 4OH+ 3Cl2=2CO2+N2+6Cl+ 2H2O。

考虑到Cl2气本身也是有毒的物质,在要求较为严苛的场合可用H2O2来替代氯气。

三、问题思考:

1、氰化钠(NaCN)和硫氰化钠(NaSCN)中碳和氮的化合价都分别是多少?

答:NaCN里C是+2,N是-3,NaSCN里C是+4,N是-3, S是-2,Na都是+1

2、(CN)2,NaCN,NaCNO中的碳元素和氮元素的化合价分别是多少?

答:表观上来看,(CN)2中C是+3,N是-3,NaCN中,C是+2,N是-3.,NaCNO中,C是+4,N是-3

3、下面的处理方法,利用了NaCN的什么性质?

NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3

即CN+S2O32=SCN+SO32(产生弱毒性的SCN)

答:Na2S2O3中S的化合价为+2价,S发生歧化反应,NaCN中,C是+2,N是-3.

NaSCN里C是+4,N是-3, S是-2,即NaCN被氧化,利用了NaCN的还原性。

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