化学自习室移动版

一、CuS可以溶解在酸中吗？

CuS ＋ 2H^＋= Cu^2＋＋ H₂S

K=c(Cu^2＋)×c(H₂S)÷c(H^＋)2=c(Cu^2＋)×c(S^2－)×c(HS^－)×c(H₂S)÷【c(H^＋)²×c(S^2－)×c(HS^－)】

=K_sp(CuS)÷【K_a1(H₂S)·K_a2(H₂S)】

= 1.3×10^－36÷1.3×10^－7÷7.1×10^－15

=1.4×10^－15

远远小于1，难以溶解在酸性中

二．FeS可以溶解在酸吗？

FeS ＋ 2H^＋= Fe^2＋＋ H₂S

K=c(Fe^2＋)×c(H₂S)÷c(H^＋)2

=c(Fe^2＋)×c(S^2－)×c(HS^－)×c(H₂S)÷【c(H^＋)²×c(S^2－)×c(HS^－)】

=K_sp(FeS)÷【K_a1(H₂S)·K_a2(H₂S)】

= 6.3×10^－18÷1.3×10^－7÷7.1×10^－15

=6.8×10³

远远大于1，完全可以溶解在酸中。

三、FeS可以和CuCl₂反应吗？

FeS＋Cu^2＋= CuS ＋ Fe^2＋

K=c(Fe^2＋)÷c(Cu^2＋)

=【c(Fe^2＋)×c(S^2－)】÷【(Cu^2＋)×c(S^2－)】

=K_sp(FeS)÷K_sp(CuS)

= 6.3×10^－18÷1.3×10^－36

=4.8×10¹⁸。

远远大于1，显然反应可以发生。

四、求Cu(OH)₂可以溶解在酸中吗？

Cu(OH)＋ 2H^＋= Cu^2＋＋ H₂O

K=c(Cu^2＋)÷c(H^＋)2

=c(Cu^2＋)×c(OH^－)×c(OH^－)÷【c(H^＋)²×c(OH^－)×c(OH^－)】

=K_sp(Cu(OH)₂)÷K_w²

= 2.0×10^－20÷(1.1×10^－14)²

=1.9×10⁸

远远大于1，可以溶解在酸中。

五、CuS可以溶解在硝酸中吗？

CuS ＋ 2H^＋= Cu^2＋＋ H₂S

该化学平衡，当铜离子浓度降低或硫离子浓度降低才有可能往右移动，由于硝酸具有很强的氧化性，尽管此时的硫离子浓度很低，但依据有关氧化还原反应的是否能自发发生的计算，硝酸能使得硫离子浓度不断降低(依据电极电位的有关计算就可以)，使得该平衡能不断往右移动，能使反应顺利进行。酸性高锰酸钾溶液能否溶液硫化铜，也可以用相同的方法计算就可以，事实证明，硫化铜也能溶解在酸性高锰酸钾溶液中。