化学自习室移动版

首页>必修一>物质分类与胶体>方法与规律2>

单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例

利用高三复习的机会,帮助学生琿清单质、 氧化物、酸、碱、盐间的相互关系,使学生掌握其. 规律性是很必要的。

1. 金属+金属→不反应,但可形成合金

2. 非金属+非.金属→共价化合物 如:P+Cl2、C+S、Xe+F2 等反应。

特例:金刚石与石墨、红磷和白磷在一定条件下相互转化,生成物仍为单质,不是化合物。

3. 金属+非金属→无氧酸盐

如:Fe + Cl2、Cu + Cl2、Na + S、Cu + S、Fe + S 等反应。

特例:2Na + H2 =2NaH、3Mg + N2 === Mg3N2,NaH属氢化物,Mg3N2属氮化物,均不属 盐类。

4. 金属+氧气→碱性氧化物

如:Na、Mg、Cu 和 O2 反应生成 Na2O、MgO、CuO。

特例:Na、Al、Fe在O2中燃烧,其产物 Na2O2过氧化物,Al2O3属两性氧化物,Fe3O4 是特殊的氧化物,确切讲是一种盐。

5. 非金属+氧气→酸性氧化物

如:C、S、P 和 O2 反应生成 CO2、SO2、P2O5。 特例:N2、C与O2反应生成的NO 、CO均不 属于酸性氧化物,为中性氧化物。

6. 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐

如:CaO + CO2;CaO+SiO2(高温下);Na2O+P2O5等反应。

7. 碱性氧化物+水→碱

如:Na2O、K2O、CaO、BaO、MgO(需热水)均 可和水直接化合成碱。

特例:CuO、Fe2O3等不可直接和水反应。

8. 酸性氧化物+水→含氧酸 如:SO2、SO3、P2O5等和水反应。

特例:SiO2不溶于水,NO2溶于水生成 HNO3和 NO等反应。

特例:3FeO+ 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO +5H2O

Fe2O3 + 6HI= 2FeI2+I2 + 3H2O

10.酸性氧化物+碱→盐+水

如:CO2、SO2和NaOH反应生成Na2CO3和 水及Na2SO3和水。

特例:CO2 + NaOH = NaHCO3、SO2.+ NaOH = NaHSO3

11.酸+碱→盐十水

如:HCl + NaOH、H2SO4+Ba (OH)2、HNO3 + Ca(OH)2 等。

特例:2Fe(OH)3 + 6HI=2FeI2+I2 + 6H2O

2Fe(OH )2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO  + 8H2O

12. 碱+盐→新碱+新盐

如:Ba (OH)2 + CuSO4=NaOH + NH4Cl、 Ca(OH)2+Na2CO3 等。

特例;NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

Ca (HCO3)2+ 2NaOH=CaCO3十Na2CO3+2H2O

AlCl3 + 4NaOH=NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

CH3COONa+NaOH →Na2CO3+CH4

13. 盐+酸→新盐+新酸

如:Na2SiO3 + CO2 + H2O、AgNO3 + HCl、CaCO3 十 HCl、Ca (ClO)2 + CO2 + H2O、CuSO4 + H2S、 Pb (Ac)2 + H2S、NaCl + H2SO4 (浓)、NaNO3 + H2SO4(浓、微热)、NaBr+H3PO4 等。

特例:H2S+2FeCl3 = 2FeCl2 + 2HCl+S 

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +S  +H2O

Ca3 (PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca (H2PO4)2

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca (H2PO4)2 + 2CaSO4

14.盐+盐→两种新盐

如:Na2CO3+CaCl2、AgNO3 + HCl、Na2SO4 + Ba(NO3)2等。

特例:NaCl+NaHSO4 =Na2SO4+HCl 

Na2COs + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2O+CO2

Na3PO4 +NaH2PO4 = 2NaHPO4

BaCO3 + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + CO2 +H2O

AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O =4Al (OH)3 + 3NaCl

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl+I2 

15.酸+酸→一般不反应

特例:2H2S+H2SO3 = 3S + 3H2O

2HI+ 2HNO3 = I2 + 2NO2 +2H2O

16.碱+碱→一般不反应

特例:AgOH + 2NH3 • H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O

Cu(OH)2 + 4NH3 •H2O= Cu(NH3)4(OH)2+ 4H2O

17.金属+酸→盐+氢气

如:金属活动性顺序表中氢元素前的金属能置换酸中的氢。Fe+H2SO4(稀)、Zn+HCl等。

特例:Cu + 4HCl (浓)=H2CuCl4 + H2 ,Cu 和浓、稀HNO3、浓HNO3的反应不是置换反应,无H2生成。

18.金属+碱→一般不反应

特例:Al、Zn能和NaOH溶液反应。

19.非金属+ 酸→新非金属+新酸

如:HI+Cl2、H2S+Br2、H2S+O2 等反应。

特例:I2 +H2SO3 +H2O = 2HI+H2SO4,再如 C、S、P等跟热浓H2SO4或HNO3反应。

20.非金属+碱→发生歧化反应

如Cl2 、S、P等与NaOH溶液的反应。

特例:Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3 + 2H2

21.金属+盐→新金属+新盐

如金属活动性顺序表中位于前面的金属 能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。

特例:.2Na + CuSO4 +2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 +H2o

Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2

Mg+ 2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3 +H2

22.碱性氧化物→金属

如:Fe2O3、CuO等中等活泼金属氧化物常用H2、C、CO等还原剂还原,HgO用加热法使其分解。

23.酸性氧化物→非金属

如:CO2 + 2Mg → 2MgO + C、SiO2+ 2C=Si+2CO、SO2 + 2H2S=3S+2H2O

24. 碱→碱性氧化物

如:Fe(OH)3、Cu(OH)2等难溶氢氧化物加 热分解。

25. 酸→酸性氧化物

如:H2SO3、H2CO3 等分解。

特例:2HClO=2HCl+O2

4HNO3 =2H2O+4NO2 +O2 (NO2 是 酸性氧化物,但不是HNO3酸酐)。

26. 盐→碱性氧化物

27. 盐→酸性氧化物

如:CaCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、Cu (NO3 )2 的分解。

特例:NH4Cl、KNO3、KClO3、KMnO4的分解。 其生成物无酸性氧化物或碱性氧化物。

28. 盐→金属

如:Fe+CuSO4、AgNO3分解、电解熔融NaCl 及CuSO4溶液等反应。

29盐→非金属

如:NaBr + Cl2、Na2S2O3 + H2SO4、电解饱和 食盐水等。

30.其它

酸→非金属及非金属→非金属,如电解盐 酸、H2S+I2、C+H2O(高温)等反应。

以上30条规律性及特例可按初中课丰“单 质氧化物酸碱盐相互关系图”进行归纳。

(责任编辑:化学自习室)
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!