化学自习室移动版

首页>化学反应原理>化学反应速率与化学平衡>注解与辨疑i>

化学反应速率化学平衡中的易错判断

(   )1. 4A(s)+3B(g)≒2C(g)+D(g),一段时间内若v(B)=0.3mol/(L·min),则v(A) =0.4mol/(L·min)

(   )2. 将1mL KSCn(溶液与)1ml 同浓度的FeCl3溶液充分混合后,再加入少许KSCn(晶体),溶液的颜色加深,可以证明混合溶液中存在平衡Fe3++3SCN ≒ Fe(SCN)3  

(   )3. 反应A(s)≒2B(g)+C(g),当C的体积分数不变时,反应一定达到平衡状态

(   )4. 对于反应Ni(s)+4CO(g)≒Ni(CO)4(g),在某温度下达到平衡时,其他条件不变,向容器中继续通入CO,则Ni粉的转化率增大,CO的转化率减小。

(   )5. 对于反应前后气体体积不变的反应,若平衡向正反应方向移动,则该反应的化学反应速率化学平衡中的易错判断化学平衡常数一定增大

(   )6. 在密闭容器内发生的可逆反应达到平衡后,改变某一条件化学反应速率加快而平衡不移动,则改变的条件一定是加入了催化剂

(   )7. 使用催化剂能同时降低正反应和逆反应的化学反应速率化学平衡中的易错判断活化能,但是不能改变反应的△H

(   )8. 23gNO2气体中含有的分子数是0.5NA

(   )9. 在一定条件下的密闭容器中,合成氨反应达到平衡,若N2的转化率为20%,则H2的转化率一定是60%


答案与解析:

1. (错)解析:A是固体,不能用固体的浓度变化来表示化学反应速率。

2. (错) 解析:在溶液中Fe3+是过量的,再加入KSCN时,硫氰酸跟离子还可以继续与Fe3+反应,故不能确定颜色变深是平衡发生了移动所致。应该检验少量的那种反应物依然存在。

3.(错)解析:反应中A是固体,若开始时容器内充入的是A,则A分解生成的B、C两种气体的物质的量之比一定是2:1,无论反应是否达到平衡,容器内混合气体中C的体积分数一直是1/3,不会改变,故C的体积分数不变时,反应不一定达到平衡状态。

4.(错)解析:由于反应物Ni是固体,反应物中只有CO是气体,对于这种反应,不适用结论“增大一种反应物的浓度,可以增大另一种反应物的转化率,被增大浓度的反应物的转化率反而减小”这一结论,向平衡体系中继续通入CO时,相当于对反应体系加压,平衡会正向移动,Ni的转化率增大,CO的转化率也增大。

5.(错)解析:化学平衡常数只与温度有关,对于反应前后气体体积不变的反应,虽然改变压强不会使平衡移动,但是可以通过改变物质的浓度来达到使平衡正向移动的目的,不一定改变了温度,故化学平衡常数不一定增大。

6.(错)解析:也可能是对反应前后气体体积不变的可逆反应增大压强。

7.(对),解析:催化剂参与了化学反应,改变了反应的历程,通过降低正、逆反应的活化能来提高化学反应速率,并不能改变反应物的总能量和生成物的总能量,故△H不会变化。

8.(错)解析:23gNO2气体的物质的量是0.5mol,由于存在反应2NO2≒N2O4,会使气体的分子数减小。

9.(错)解析:N2和H2的转化量是1:3,但是转化率不一定是1:3,要看初始投料量大小。


(责任编辑:)
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!