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电池的电极是组成电池的主要部件之一。它是与 电池的一个极端可导电性相连的导电部件，电极反应 在它与电解质形成的界面上进行。电极反应（elec-trode reaction)是指在电解质与电极之间伴有电子 传递的化学反应，也即在电解质与电极之间进行氧化 反应或还原反应。在电池中两个电极通常分别以正极 和负极相称，而阴极和阳极的名称通常在电镀和腐蚀 等反应中使用。

1.1 正极和负极

电池的正极（positive electrode )是电池两个 电极中具有高电位的电极，低电位电极为电池的负极 (negative electrode ),按照惯例分别指在放电时发 生还原反应的电极和发生氧化反应的电极。如铅酸蓄 电池的两个电极是二氧化铅正极和铅负极，其电极反应如下：

放电时的正极反应为：PbO₂＋SO₄^2－＋4H^＋＋2e^-=PbSO₄＋2H₂O             (1 )

从式（1)看出：反应有伴随电子传递发生；反应过 程中，Pbo2得到2e、Pb从+4价变为+2价，Pb的价 数在反应中降低，PbO₂还原为PbSO₄，对PbO₂来说 是得到2e-发生还原反应。

放电时的负极反应为：Pb＋SO₄^2－=PbSO₄＋2e^-                     (2 )

同样地，放电反应也伴随电子传递，负极向外电路放 出2e-,反应过程中Pb放出2e-，从零价上升为+2价 的PbSO₄，此时Pb被氧化成PbSO₄，发生氧化反应。 这样放电时，电子就从负极通过外电路流向正极，由 于电流方向与电子流动方向相反，则电流从电池正极 流向负极。

蓄电池放完电后需要借助外电源对其进行充电， 充电时总是外电源的正极接电池的正极，负极接负极，按一定电流和终止电压等条件进行充电。

充电反应如下：

正极的充电反应是式（1 )的逆反应：PbSO₄＋2H₂O= PbO₂＋SO₄^2－＋4H^＋＋2e^-          (3 )

电极反应是失去电子进行氧化反应。

负极充电反应是式（2)的逆反应，即  PbSO₄＋2e^-=Pb＋SO₄^2－              (4 )

电极反应是得到电子进行还原反应。

综合铅酸蓄电池的放电充电的反应，其反应为下式：

PbO₂＋Pb＋2SO₄^2－＋4H^＋ 2PbSO₄＋2H₂O (5 )

电池在充电状态或放电状态或充放电的过程中，电池 的正极和负极的极性不变，且正极的电位总是高于负极的电位。

1.2阴极和阳极

阴极（cathode )通常是指还原反应的电极，阳 极（anode)通常是指氧化反应的电极。若仍以铅酸 蓄电池为例，放电时发生还原反应（式（1))的正极 是阴极，发生氧化反应（式（2))的负极是阳极，此 时阴极电位高于阳极。充电时外电源的正极所接的电 池正极为阳极，发生氧化反应（式（3))，负极所接 的电池负极为阴极，发生还原反应（式（4))，此时阳极电位高于阴极。可知电池采用阴极、阳极的话， 在充放电时电池的正极成为阳极阴极交替变化，负极 是阴极阳极交替变化，阴极和阳极的极性会发生变 化。尽管发生变化，但阴极发生还原反应与阳极发生 氧化反应是始终不变的。

阴极和阳极通常不在电池中使用，而在电镀和腐 蚀等方面使用。但在一些杂志和报刊中的某些电池文 章中会有出现如阴极反应、阴极材料和阴极组成等 词，这是直译国外文章中cathode所致，这种称法是不规范的，在国外也属不规范的，其要按IEC的规定 称法，在电池中使用正极和负极。其实，上述的阴极 是指电池带（充）电状态为正极，因此写中文或英文 时要将阴极改为正极较妥。

综合上述的正极、负极与阴极、阳极的定义，现 以铅酸蓄电池为例对其进行概括（见表1 )。