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Cl2分子中的Cl-Cl键能为什么比F2中F-F键能高?

氯分子中Cl-Cl键的键能是239KJ·mol-1。为什么Cl-Cl键能比F-F键能大呢?氟位于第二期,而氯位于第三周期,它具有空的3d轨道。当利用这种空的d轨道作为电子对接受体时,就能产生新的化学键。

Cl2分子中的Cl-Cl键能为什么比F2中F-F键能高?

也就是说在Cl2分子中既有靠未成对电子形成的共价键,又有靠孤对电子和空轨道形成的配位键。每个Cl原子同时既是电子对的给予体,也是电子对的接受体,其间的键可以表示为

Cl2分子中的Cl-Cl键能为什么比F2中F-F键能高?

这就是氯分子中键能比氟分子中键能高的原因。也就是说氯分子中存在着多重键,而氟分子中不可能形成多重键,否则,氟分子应该比氯分子更稳定些。

(责任编辑:化学自习室)
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