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盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下：

(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解，

强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性碱性或者是中性。.

(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解：

弱碱的阳离子(如Al^3＋、Cu^2＋、Fe^3＋、NH₄^＋等)与弱酸的酸根(如HCO₃^－、CO₃^2－、AlO₂^－、F^－等)在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的H^＋、OH^－结合互相促进水解，使两种离子数目减少。

(3)根据盐溶液的pH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：

如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的pH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HX<HY<HZ(酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强)。

(4)比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：

如Na₃PO₄晶体中Na^＋和PO₄^3－的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO₄^3－水解，则[Na^＋]：[PO₄^3－]>3：1。

(5)比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：

如Na₂S、Na₂CO₃、Na₃PO₄的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且Na₃PO₄的溶液中含有的阴离子种类最多。

(6)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：

如实验室配置FeCl₃溶液，由于FeCl₃溶于水要发生水解反应：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，是将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。同样的方法可配置CuSO₄溶液等。

(7)中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：

若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂－－－－酚酞。

若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂－－－－甲基橙。

(8)部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：

如Mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵(CuSO₄)溶液中有气体产生。(因为氯化铵发生水解产生较多的H^＋)。

(9)强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应考虑盐类水解：

如果有难溶于水的物质生成，则发生完全双水解(如.AlCl₃和Na₂CO₃溶液混合：2Al^3＋＋3CO₃^2－＋3H₂O==2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑)如果没有难溶于水的物质生成则发生不完全水解.(NH₄Cl和NaAc溶液混合:。

(10)弱酸弱碱盐的制取时应考虑盐类水解：

由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备不能溶液之间的反应得到，如Al₂S₃的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)₃和H₂S。

(11)加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解：

在加热时会促进盐类的水解。加热蒸干Al₂(SO₄)₃[Fe₂(SO₄)₃、KAl(SO₄)₂、CuSO₄]溶液和碳酸钠[Na₃PO₄、Na₂SiO₃]溶液得到原溶质(因为它们水解的产物会重新反应生成原物质)。加热AlCl₃(Al(NO₃)₃)溶液因为水解产物之一为挥发性物质，便得另一种水解产物，此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。加热蒸干FeSO₄溶液时，溶液中的Fe^2＋被氧化生成Fe^3＋，而Fe^3＋水解生成Fe(OH)₃，等物质的量的Fe(OH)₃，不能硫酸中和，故最后的产物为Fe₂(SO₄)₃和Fe₂O₃的混合物.

(12)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解：

如，碳酸钠溶液不能储存在玻璃瓶塞

(13)热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解：

加热可以使CO₃^2－水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。

(14)净水剂的净水原理时应考虑盐类水解：

明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解：，生成的Al(OH)₃胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。(氯化铁溶液的净水及止血的原理同上)。

(15)泡末灭火器的灭火原理时应考虑盐类水解：

泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液。它们分别装在不同容器中，各自存在下列水解平衡

当两种溶液混合时，相互促进水解使生成大量的H₂CO₃分解产生CO₂使灭火器内的压强增大，CO₂、H₂O、Al(OH)₃一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。

(16)肥料的使用时应考虑盐类水解：

长期使用(NH₄)₂SO-4的土壤因NH₄^＋的水解使土壤的酸性增强；另外草木灰(K₂CO₃)和氨态氮肥(硝酸铵)混用，由于CO₃^2－和NH₄^＋的水解相互促进，使NH₄^＋变为NH₃降低氮肥的肥效；同样草木灰(K₂CO₃)和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。

(17)物质鉴别：

例如用简单的方法区别NaCl、NH₄Cl、Na₂CO₃三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的pH或用紫色石蕊进行检测。同样NH₄Cl用于焊接金属是因为它能够水解产生HCl从而达到除去焊接金属表面的氧化物的目的.