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关于电极的命名解读

关于电极的命名,目前极不统一,容易产生混淆,给教学工作增添麻烦。下面就目前国内多数教科书的习惯规定及有关间题加以说明。

关于电化学装置(原电池和电解池)中电极命名法的习惯规定:

1.电化学装置的两个电极,电势高者称为正极,电势低者称为负极.

电流的方向在外电路是从正极流向负极(电于流动的方向是从负极流向正极).从电极发生反应的类型看,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,这种规定多用于原电池.

2.电化学装置的两个电极,凡是发生氧化反应的电极称为阳极,凡是发生还原反应的电极称为阴极。

这种规定对电解池和原电池都适用,多用于电解池.

但在不少场合下,不论对原电池或电解池都需要既用正、负极,又用阴、阳极,使初学者感到困难.如果搞清电化学装置的正、负极和阴、阳极的对应关系,抓住电极反应的共同特征去理解运用,间题并不难解决。

关于电极的命名解读

由上表不难看出,以阴、阳极命名原电池和电解池的两个电极,在电极上发生反应的类型是相同的。

关于电极的命名解读

例如:图(1)是电解池,它是由与外电源相连接的两个铂片插入盐酸水溶液而构成的.溶液中的H和Cl在电场力的作用下,分别向电源的负极和正极迁移,从而造成电流在溶液中通过。当外电压足够大时,电极反应和电池反应如下:

阴极发生还原发生(阴极、负极)  2H+2e=H2

阳极发生氧化反应(阳极、正极)   2Cl-2e-=Cl2

电池反应(阴、阳极反应相加)   2H+2Cl==H2+Cl2

例如:图(2)是一原电池,它是在盛有盐酸水溶液的容器中插入两个铂片,对其分别通入氢气和氯气而构成的电池。在此电池装置中,铂片起导电和气体载体的作用,本身不发生化学变化。这样就构成了H2电极和Cl2电极。电极反应和电池反应如下:

H2电极发生氧化反应(负极、阳极)   H2-2e-==2H

Cl2电极发生还原反应(正极、阴极)   Cl2+2e-==2Cl

电极反应(两电极反应相加)   H2+Cl2==2H+2Cl

应当注意的问题,

一是对于原电池,无论是否将两极接通,即外电路无论是否有电流发生,我们总可以根据电极电势的高低判断出电极的正或负极;而对于电解池则只有与外电源接通时才能确定其阴、阳极,即与外电源正极相连接的电极为阳极,与负极相连接的电极为阴极.

二是从电池反应来看,在原电池中发生的反应是自发的,反应中的化学能通过原电池转变成电能,使其具有对外作电功的能力;而在电解池中靠消耗外电源的电能,通过电解池迫使电池反应进行,则使电能转变成化学能。

关于电极的命名解读

因此,根据电池反应的自发与否,可以判断哪是原电池(或电解池)。

(责任编辑:化学自习室)
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