化学自习室移动版

1.如何判断共价化合物与离子化合物

含NH₄^＋或活泼金属(K，Na，Mg，Ca，Ba等第一第二主族的金属)的化合物一定是离子化合物.

如K₂O，MgO，NaOH，KOH，NaCl，KNO₃，MgSO₄，Ca(NO₃)₂，NH₄Cl，NH₄NO₃是离子化合物.

由上面可看出，只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，因为NH₄Cl，NH₄NO₃等铵盐是离子化合物.

金属和非金属的化合物也不一定都是离子化合物.其中的金属若不是第1，2主族的金属则有可能和非金属形成共价化合物.不活泼金属和非金属形成的共价化合物很多.

如AlCl₃，Ag₂S，AgI，AlN，CuS，醋酸铅等都是共价化合物.

2.共价化合物有的是电解质.

其中有些是强电解质:如硫酸，硝酸，氯化氢，

其中有些是弱电解质:如硫化氢，HF，H₂SO₃，H₂CO₃，醋酸，甲酸，水

3.共价化合物有的是非电解质.

非金属的氧化物是非电解质:SO₂，CO₂，NO，SO₃.

非金属的氢化物有些是非电解质:CH₄，SiH₄，NH₃，PH₃.

很多有机物是非电解质:乙醇，烃，醛，酯，醚，糖.

离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的。有很多金属化合物是共价化合物。例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。

所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。

一、从化合物的组成元素判断

活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物。非金属元素形成的化合物一般为共价化合物。

当金属元素和非金属元素形成化学键时，因金属元素的原子金属性越强越易失电子，就越易形成阳离子，非金属元素的原子非金属性越强越易得电子，就越易形成阴离子，故越活泼的金属元素和越活泼的非金属元素之间越易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物。

当两种非金属元素的原子形成化学键时，如Cl原子和H原子，两个原子都有得到一个电子形成稳定结构的倾向，但两个原子又都不能从对方获得电子，最后二者“达成协议”，双方各提供一个电子形成共用电子对，两个原子共享这一对电子，从而二者均达稳定结构。这样Cl原子和H原子之间通过形成共用电子对形成了共价键，因此HCl就是共价化合物。也就是说：非金属元素间形成化学键时因没有电子的完全得失而形成共价键，因此形成的化合物为共价化合物。但并不是非金元素间形成的化合物都是共价化合物，如氯化铵由铵根离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物(NH₄^＋内部n(原子与)H原子间则以共价键结合)。

二、从化合物的分类情况判断

金属氧化物(如K₂O、Na₂O、Na₂O₂等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子化合物；气态氢化物、非金属氧化物(SiO₂除外)、酸等是共价化合物。

三、从化合物的一些性质判断

①常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物。这些化合物由非金属元素的原子间以共价键结合成分子。因此，组成这类化合物的基本微粒是分子，当由固体变为液体时，只要分子能摆脱彼此间的作用力能自由移动即可，而分子之间因不存在化学键而作用力较小，故需要较少的能量，因此其熔点、沸点较低，常温下呈气态或液态。而组成离子化合物的基本微粒是阴阳离子，当由固体变为液体时，阴阳离子需要摆脱彼此间作用力成为自由移动的离子，需要破坏其中的离子键，这需要较多的能量，因此其熔点较高，常温下均呈固态。但有的共价化合物由非金属元素的原子直接构成，如SiO₂，原子间以共价键结合，要使组成该物质的基本微粒——原子摆脱彼此间作用力变成自由移动的微粒，需要克服原子间的共价键，这需要较多的能量，因此其熔点也较高。

②液态时能导电的化合物一定是离子化合物。因组成离子化合物的基本微粒是阴阳离子，当其处于液态时，阴阳离子可以自由移动，在电场作用下能发生定向移动从而形成电流。而处于液态的共价化合物，其能自由移动的微粒为分子或原子，不能形成电流。