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银及其化合物性质总结

1. 银单质

(47Ag)是第五周期Ib族元素,在自然界有游离态的银。银的活动性在氢之后,在电化学中,Ag是活性电极,在阳极放电:Ag-e-=Ag

Ag2O对热不稳定,加热到时完全分解:

2Ag2O银及其化合物性质总结4Ag+O2↑。

乙醇在单质Ag或Cu催化下,可被氧化成乙醛,其催化原理是:

4Ag+O2银及其化合物性质总结 2Ag2O

C2H5OH+Ag2O 银及其化合物性质总结CH3CHO+2Ag+H2O

银器表面变暗,主要是由于生成了Ag2S所致,为使其表面恢复光泽,可将其放入盛食盐水的铝盆中,发生原电池反应:

负极(Al):2Al-6e-=2Al3+

正极(Ag2S):3Ag2S+6e-=6Ag+S2-

S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

总反应:2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑

2.氢氧化银(AgOH)的性质

在AgNO3溶液中,逐滴加入稀氨水,首先生成白色沉淀AgOH↓,AgOH极不稳定,立即脱水生成暗棕色的Ag2O 沉淀,AgOH及Ag2O均能溶于氨水形成银氨溶液:

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

3.银盐

多数银盐难溶于水,能溶的只有AgNO3、AgF、AgSO4等少数几种。

卤化银中,除AgF外,AgCl(白↓)、AgBr(淡黄↓)、AgI(黄↓)均不溶于水且不溶于稀HNO3

常见难溶银盐的溶解度大小为:S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)>S(Ag2S)

依次加入Br、I、S2-可实现沉淀转化:AgCl→AgBr→AgI→Ag2S。

AgCl、AgBr、AgI都具有感光性。

照像底片及印相纸上都散布着细小的AgBr明胶,摄影时,受光线照射而分解成细小的银:

2AgBr银及其化合物性质总结2Ag+Br2

AgI可用于人工降雨。硝酸银见光或加热容易分解:

2AgNO3=2Ag+2NO2+O2

因此AgNO3晶体或溶液应装在棕色试剂瓶中。

(责任编辑:化学自习室)
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