pH的计算方法与规律
时间:2020-02-16 11:14 来源:未知 作者:化学自习室 点击:次 所属专题： ph计算
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一．溶液pH的计算
1、基本思路
2、类型方法
①单一溶液
溶液类型 | 相关计算 |
强酸（HnA） | 设HnA的浓度为c mol/L，则c(H＋)=nc mol/L，pH=−lgc(H＋)=−lgnc |
强碱［B(OH)n］ | 设B(OH)n的浓度为c mol/L，则c(OH−)=nc mol/L，c(H＋)= mol/L，pH=−lgc(H＋)=14+lgnc |
②混合溶液
二．酸碱混合的有关规律
1、等体积的强酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 ℃)
若混合前pH1+ pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH混>7；
若混合前pH1+ pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7；
若混合前pH1+ pH2<14，则混合后溶液呈酸性，pH混<7。
2、强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃)
若pH1+ pH2=14，则V酸=V碱；
若pH1+ pH2≠14，则
。
3、等体积的强酸（pH1）与弱碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱碱过量，pH混>7。
4、等体积的弱酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱酸过量，pH混<7。
注意事项
（1）一般情况下，若ΔpH（pH的差值）≥2的两种强酸溶液等体积混合，pH=pH小+0.3；若ΔpH≥2的两种强碱溶液等体积混合，pH=pH大−0.3(相当于把pH小的酸溶液或pH大的碱溶液稀释到了原来的2倍)。
（2）酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量。若是碱碱混合或者酸碱混合且碱过量，一定要先算c(OH−)，再算c(H＋)及pH，或先算c(OH−)，再算pOH、pH。
三、溶液稀释时pH的变化规律
1．常温下酸、碱的稀释规律
溶液 | 稀释前溶液pH | 加水稀释到体积为原来的10n倍 | 稀释后溶液pH | |
酸 | 强酸 | pH=a | pH=a+n | |
弱酸 | a<pH<a+n | |||
碱 | 强碱 | pH=b | pH=b−n | |
弱碱 | b−n<pH<b | |||
注：表中a+n<7，b−n>7。
2．酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
注意：
（1）对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中的H＋(或OH‒)的数目（水电离出的除外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随着加水稀释，电离平衡向右移动，溶液中H＋(或OH‒)的数目还会增多。将pH相同的强酸和弱酸稀释后pH仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中的多
（2）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱），稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸（或强碱）稀释后pH的变化幅度大。
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